文档介绍：第一章电分析化学导论
化学电池
Electrochemical Cell
电极电位
Electrode Potential
液接电位与盐桥
Liquid Junction Potential and Salt Bridge
电极的极化与超电位
Polarization on Electrodes and Overpotential
电化学分析方法分类与特点
Types and Characteristics of Electroanalytical Methods
电分析化学:
以测量某一化学体系或试样的电响应为基础建立起来的一类分析方法。它把测定的对象构成一个化学电池的组成部分,通过测量电池的某些物理量,如电位、电流、电量或电导等,求得物质的含量或测定某些电化学性质。
第一节化学电池
原电池:
自发将化学能转化为电能
电解池:
由外电源供能实现化学能转化电能
原电池
Zn电极,阳极:Zn → Zn2+ + 2e- 氧化反应
Cu电极,阴极:Cu2+ + 2e- → Cu 还原反应
饱和KCL盐桥
e-
e-
Cu
Zn
Cl-
ZnSO4
CuSO4
K+
图1 铜锌原电池
电解池
Zn电极,阴极: Zn2+ + 2e- → Zn 还原反应
Cu电极,阳极: Cu → Cu2+ + 2e- 氧化反应
e-
Cu
Zn2+ ,SO42-
Cu2+ ,SO42-
图2 电解池
Zn
盐桥
+
_
e-
电池的表示方法
发生氧化反应的一极写在左边,发生还原的一极写在右边。
电池组成的每个接界面用单竖线“│”隔开,两种溶液通过盐桥连接,用双竖线“║”表示。
电解质溶液应标明活度,气体应标明压力、温度(默认值为25℃,101325Pa)
Zn│ZnSO4(a1) ║CuSO4(a2) │Cu
E电池=E右-E左
第二节电极电位
电极电位:电极、溶液之间的电位差。
电极电位的产生:金属表面荷电。
IUPAC规定任何电极的电位是:它与标准氢电极构成原电池,所测得的电动势作为该电极的电极电位。
标准氢电极(NHE):
铂片电极,浸在氢离子活度等于1 -3的溶液中,通入压力为1 atm的氢气,使铂片表面上不断有氢气泡通过。

电极反应:
2H+ + 2e H2(g)
电子通过外电路由标准氢电极流向该电极,电极电位定为正值;由该电极流向标准氢电极,电极电位定为负值。
Pt
Zn2+
Cu2+ ,SO42-
Zn
盐桥
H2
Nernst公式
反应:O + ne = R