文档介绍：课时12 钠及其化合物
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课时12 钠及其化合物
(本课时对应学生用书第49~55页)
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1. 了解碱金属元素原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。
复习目 2. 了解常见金属钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。
标 3. 了解Na+、K+等常见离子的检验方法,能对常见的物质组成进行检验和
分析。
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络
问题1 Na2CO3与NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序如何?
问题思
考
问题2 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)
,随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴
-1
mol·L 盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体
积关系如右图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式:
。
(2) NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为,其物质的量浓度之
比为。
(3) 产生CO2的体积(标准状况下)为。
(4) 原NaOH溶液的物质的量浓度为。
【自主学习】
考点1 钠与氢氧化钠
【基础梳理】
1. 钠
(1) 物理性质: 色固体、硬度小、熔点(钠的熔点
于水的沸点),实验室中常保存在中,使之隔绝空气和水。特别提醒:不
能保存在四氯化碳和汽油中。
(2) 化学性质
①与非金属单质反应
2Na+Cl2 (现象:剧烈燃烧、白烟)
4Na+O2 (现象:银白色固体变暗)
2Na+O2 (现象:钠先熔化、后燃烧,产物是固体)
②与酸、水、醇反应
2Na+2HCl
2Na+2H2O (装置如下图,浮、熔、游、响、红)
2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)
(3) 钠的工业制备
2NaCl(熔融)
2. 氢氧化钠
(1) 物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固
体, 溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而
。
(2) 化学性质
①具有碱的通性
能使酸碱指示剂变色,能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。
与强酸反应:H++OH-
-
与酸性氧化物反应:SiO2+2OH
与盐反应:Cu2++2OH-
②其他性质
-
与两性氧化物反应:Al2O3+2OH
-
与金属单质反应:2Al+2OH +2H2O
-
与非金属单质反应:Cl2+2OH
(3) NaOH的制取
①土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2
②现代工业制碱:2NaCl+2H2O
(4) NaOH在有机反应中的应用
提供碱性环境,如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。
微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断
【举题说法】
例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫
B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D. 金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
【答案】 C
【解析】浓硫酸为酸性干燥剂,不能干燥氨气,A项错误;明矾净水只能吸
附水中的悬浮颗粒,不能杀菌消毒,B项错误;常温下浓硝酸使铁发生钝化在表面
形成致密的氧化膜,阻止与内层金属继续反应,C项正确;金属钠活泼性很强,不
能从盐溶液中置换出金属,可以从熔融的TiCl4中置换出Ti,D项错误。
变式1 一定条件下, g溶于水,所得溶液恰好能被80
mL mol·L-1稀盐酸中和,则该生成物的成分是( )
A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2
【答案】 C
【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)= L× mol·L-1= mol。
Na与氧气反应不能生成NaO2,D项错误;根据钠元素守恒, mol Na2O的质量
g, mol g, g,
g之间,故产物为Na2O和Na2O2的混合物,C项正确。
【题组训练1】
1. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用
掩埋。
【答案】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气可燃,容易发生爆炸;钠与氧气
燃烧后生成过氧化钠,Na2O2与水和CO2都可反应生成氧气,氧气助燃沙子
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢