06《化工热力学》第六章化工过程的能量分析.ppt

文档介绍：第六章化工过程的能量分析
§ 能量平衡方程及其应用
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§、损失功及热力学效率
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上次课内容回顾
1、混合过程性质变化
对于真实溶液,其性质与各组分性质的加和一般并不相等。二者的差额称为混合性质或称混合性质变化。该变量的普遍定义是
Mi0是纯组分i 在规定的标准态时的摩尔性质。
2、理想溶液的混合性质变化
3、超额性质
超额性质(Excess Properties) 定义为在相同的温度、压力和组成条件下,真实溶液性质和理想溶液性质之差
本次课教学要求
一、教学目标
1、掌握流动体系的能量平衡方程;
2、掌握熵与熵增原理
二、重点与难点
1、能量平衡方程的应用
2、熵平衡方程
三、教学内容
(1)能量平衡方程及其应用
主要知识点:能量守恒与转化;能量平衡方程;能量平衡方程的应用。
(2)熵方程
主要知识点:功热间的转化;熵与熵增原理;熵平衡
本章运用热力学的第一与第二定律,应用理想功、损失功、和等概念对化工过程中能量的转换、传递与使用进行热力学分析,评价过程或装置能量利用的有效程度,确定其能量利用的总效率,揭示出能量损失的薄弱环节与原因,为分析、改进工艺与设备,提高能量利用率指明方向。
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火用
火无
本章是本课程的重点和难点。
能量平衡方程及其应用
能量守恒与转化

能量守恒与转化定律是自然界的客观规律。自然界的一切物质都具有能量,能量有各种不同的形式,可以从一种形式转化为另一种形式,但总能量是守恒的。(能量数量守恒)
Helmholtz(1821 - 1894)
1847年, 德国物理学家和生物学家 Helmholtz 发表了“论力的守衡”一文,全面论证了能量守衡和转化定律。

在各种热力学过程中,体系和环境之间往往发生能量的传递。能量传递的形式有两种,即热和功。
通过体系的边界,体系与体系(或体系与环境)之间由于温差而传递的能量叫做热。
由于存在温差以外的其它势差而引起体系与环境之间传递的能量叫做功。