文档介绍：该【高考化学试题分类汇编氧化还原反应 】是由【taoapp】上传分享，文档一共【38】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学试题分类汇编氧化还原反应 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ),故BaSO4是弱电解质答案 B2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)、KIO3(过量),记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是( )℃之前与40℃、×10-5mol·L-1·s-℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案 B3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。,(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,·L-1。请回答下列问题:学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载(1)甲的化学式是;乙的电子式是。?(2)甲与水反应的化学方程式是。?(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。?(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之? 。?(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是 。?答案(共15分)(1)AlH3 H····H(2)AlH3+3H2OAl(OH)3↓+3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气4.(2013福建理综,24,14分)二氧化***(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)***化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是[已知:Ksp(BaSO4)=×10-10、Ksp(BaCO3)=×10-9]。?②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的***酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。?学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式: +24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+ ?(3)-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。?答案(14分)(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量C时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)②H2、Cl2 2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4(3).[2012·江苏化学,5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )(OH)3胶体,,,,可用作锌锰干电池的负极材料2.[2012·广东理综,10]下列应用不涉及氧化还原反应的是( )(OH)2制备NH33.[2012·四川理综,13]***,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。·L-,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,。下列有关说法不正确的是( )∶1B.***·L-、Cu2O与***.[2012·江苏化学,18]硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①,。②,加入盐酸酸化的学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,。③,加适量稀硫酸酸化后,·L-1KMnO4溶液滴定至终点,。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=×10-10,欲使溶液中c(SO)≤×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥_______mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被还原为MnO2,其离子方程式为__________________。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。项中的SO2漂白纸浆,是SO2的漂白性的应用,而不是其氧化性,所以选C。其余三项性质与应用对应一致。,Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应;B中,2Al2O34Al+3O2↑,也有化合价变化;C中,反应N2+3H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2中无元素化合价的变化,为非氧化还原反应,故选D。 结合题意,反应过程为:①3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O,②NaOH+HNO3===NaNO3+H2O,2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3,结合m[Cu(OH)2]=,即=,故②反应中Cu(NO3)×2=,余下***×·L-1-=,D项正确;①反应中,n(Cu)+2n(Cu2O)=,n(Cu)×64g·mol-1+n(Cu2O)×144g·mol-1=,解得:n(Cu)=,n(Cu2O)=。根据氧化还原反应中电子守恒:×2+×2×1=n(NO)×3,n(NO)=,,A、C项正确;根据氮元素守恒:n(HNO3)=n(NO)+n(NO),最终溶液为NaNO3溶液,有n(NO)=n(Na+)=×·L-1=1mol,原***浓度c(HNO3)==·L-1,B项错误。:(1)×10-4(2)2MnO+3H2O===2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==×10-3mol2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑n(H2O2)=×=×10-3molm(Na2SO4)=142g·mol-1××10-3mol=(H2O2)=34g·mol-1××10-3mol=(H2O)==×10-3molx∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O解析:(1)依据Ksp=c(Ba2+)·c(SO)可知c(Ba2+)==×10-4(mol·L-1)。(2)MnO被还原为MnO2,所以H2O2被氧化生成O2,可得MnO+H2O2―→MnO2+O2+H2O,依据化合价守恒可知2MnO+3H2O2―→2MnO2+3O2+H2O,依据电荷守恒可知还生成2个OH-,依据H原子守恒可知生成2个H2O,即2MnO+3H2O2===2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O,最后用氧检查是否正确。(2011·全国II卷)某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,(2-x)-·FeyCrxO3中3x=y【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O72-的物质量为mo,反应中发生转移的电子数为6×mo=3nxmol。由得失电子守恒知y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此选项A是错误的。【答案】A(2011·上海卷)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,+2H2O=4NaOH+O2↑ (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)+2H2O=4HF++2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案】CD学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载(2011·江苏卷)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。?℃,,Cl2既是氧化剂,,【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质,学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。A项,25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;B项,石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有***的化合价升高,也有***的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;C项,Cl2与铁在点燃的条件下反应,C项错误;D项,***化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠,这两个反应都不是氧化还原反应,D项错误。【答案】B。(2011·上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取***的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。【解析】(1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子,而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子,所以二者的物质的量之比是1:1;(2)H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收;(3)As2S3作还原剂,转移电子的个数是2×(5-3)+3×(0+2)=10。NO2属于还原产物,在正极生成;(4)×4/4=,但考虑到随着反应到进行,***的浓度会降低而稀***不与碳反应。学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载【答案】(1)1:1(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10mol正极(4)a(2010天津卷):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑***气溶于水制备次***酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl先反应),D错。【答案】A(2010·广东卷)+、Ag+、PO43-、Cl-+、H+、I-、HCO3-+、Na+、NO3-、MnO4-+、Mg2+、SO42-、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C(2010·安徽卷)(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。-1 +和H+的离子半径相等 【答案】B【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—;D选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法。(2010·江苏卷),负极质量减小,,反应不能自发进行,,,溶液中、、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,可知的氧化性大于,综上分析可知,本题选AC项。(2010·广东卷)33.(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=________________.(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、-1KMnO4、淀粉-KI溶液、:取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、:步骤3:【解析】(1)NaOH过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6,失去电子做表现还原性,故还原剂为Na2SO3。(3)①很明显,假设3两种离子都存在。②加入硫酸的试管,若存在SO32-、ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;在A试管中滴加紫色石蕊试液,若先变红后退色,证明有ClO-,否则无;-1KMnO4溶液,若紫红色退去,证明有SO32-,否则无。【答案】学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色,证明有ClO-,否则无步骤3:-1KMnO4溶液若紫红色退去,证明有SO32-,否则无(2010·安徽卷)(13分)某研究性学****小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。,,溶液的pH增大[提出假设]假设1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag。假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag。[设计实验方案,验证假设](2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:。(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①②若银镜消失,假设2成立。若银镜不消失,假设2不成立。学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载学****好资料欢迎下载……[思考与交流](4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:。【答案】(1)ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+(3)①将银镜在***铜溶液中(4)同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO??【解析】本题第(1)小题是考查学生实验,最后2小题具有较大的开放度。(2010·福建卷)。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)————开始溶解的pH———×—××(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。【解析】(1)将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分(2)漂白粉的成分中含有次***酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2价的铁离子氧化成+3价,氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物为水,清楚了反应物,一般可以顺利的配平。