文档介绍：该【高考化学试题及答案(江苏卷) 】是由【薛定谔的猫】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学试题及答案(江苏卷) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载2006年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的原子量:、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只是一个选项符合题意)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”,,,、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,:H2S>HF物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+:HCO3-+H+===CO2↑+:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+×1023mol-1,·L-1CH3COOH溶液中,×(标准状况),反应中转移的电子数为2××—××·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。(OH),化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1C(s)+O2(g)===CO(g);△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4③H2(g)+O2(g)===H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。<Y<,>Y>+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN--的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-,。关于胡椒酚的下列说法:①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同分异构体能发生银镜反应;④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是胡椒酚A.①③B.①②④C.②③D.②③④·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)·L-·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-===C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)+Li1-xMO2===LiMO2+C6Li1-,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,+-x+xLi++xe-===+和12个O2-,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,Ⅰ:△H>0,P2>Ⅱ:△H<0,T1>Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<Ⅳ:△H<0,T2>T1三、(本题包括2小题,共22分)(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题:⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用____________________。(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题:⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是______________。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却,其目的是______________。⑶实验过程中,可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________,其原理是______________。⑸实验中发现,反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。反应时间/h12345苯甲醛产率/%,分析当反应时间过长时,苯甲醛产率下降的原因______________。四、(本题包括2小题,共18分)(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl===HBrO+HClKBr+BrCl===KCl+Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是______________。⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载请按要求填空:⑴反应③的化学方程式______________。⑵C的结构式______________;H的化学式______________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。⑷化合物J的化学式______________。五、(本题包括1小题,共10分)(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是_______________(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题(填一项)。⑵某校化学研究性学****小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是______________。⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:①纯NO气体,②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________(填字母),原因是______________________________。A.①B.②、(本题包括2小题,共18分)(8分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载AB⑴请写出A中含有的官能团_______________(填两种)。⑵A经光照固化转变为B,发生了_______________反应(填反应类型)。⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。(10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。提示:①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br请回答下列问题:⑴写出化合物C的结构简式_______________。⑵化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。⑶在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_______________。⑷请设计合理方案从合成(用反应流程图表示,并注明反应条件)。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为七、(本题包括2小题,共18分)(8分)***化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑⑴%的CuSO4溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。⑵·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。⑵(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。⑶若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为cmol·L-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。20XX年高考化学试题参考答案(江苏卷)一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。)1、D2、B3、A4、D5、B6、C7、D8、C二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。)9、AD10、A11、C12、C13、BC14、BD15、B16、BC学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载三、(本题包括2小题,共22分)四、(本题包括2小题,共18分)五、(本题包括1小题,共10分)六、(本题包括2小题,共18分)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载七、(本题包括2小题,共18分)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载