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四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、(写名称不得分)<【解题分析】(1)由元素周期表的信息可知,;(2)不同种元素最本质的区别是质子数不同;(3)由图可知,质子数为9个,核外电子数是8个,所以是由***原子得到电子形成的***离子,由钠元素和***元素组成的化合物***化钠的化学式为NaF;(4)根据在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,所以硫的得电子能力小于***的得电子能力。纳米纤维催化剂14、HOH+COCHOH+HO分子18AC22232【解题分析】由题目信息和质量守恒定律可知,该反应的方程式为:二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。【题目详解】纳米纤维催化剂(1)由微观示意图可知,丁的化学式为HO,该反应的化学方程式为:3H+COCHOH+HO;22232(2)由微观示意图可知,甲是氢气,乙是二氧化碳,丙是甲醇,都是由分子构成的;(3)由微观示意图可知,丙是甲醇,化学式为CHOH,1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成,31个碳原子中存在6个质子,1个氢原子中存在1个质子,1氧原子中存在8个质子,1个甲醇分子含有的质子数=6+1×4+8=18;:..)A由上微观示意图可知,化学反应前后反应前后原子种类不变,故A正确;B由上述反应可知,该反应是由两种物质生成两种物质,不符合分解反应的特征,不属于分解反应,故B错误;C、由微粒的构成可知,甲是由同种元素组成的纯净物,属于单质,乙、丙是由三种不同种元素组成的纯净物,属于化合物,故C正确。故选AC。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、***酸钾的分解速率质量化学性质2KClO2KCl+3O探究32过氧化氢的浓度对反应速率的影响c双氧水分解速度还与过氧化氢的浓度有关【解题分析】(1)①:***酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气,进行实验探究时要注意控制变量,;Ⅰ与Ⅲ比较证明了氧化铜也可以加快***酸钾的分解速率;根据催化剂的定义可以知道,该步骤是要证明CuO是该反应的催化剂,在反应前后,催化剂的质量和化学性质不变;***酸钾在氧化铜作催化剂的条件下反应生成***化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑。实验II和III的其他条件相同,只是过氧化氢的浓度不同,故实验目的是探究过氧化氢的浓度对反应速率的影响。②测量并收集氧气是用排水法收集,收集到多少体积的氧气,就有多少体积的水被排入量筒中,由于氧气的密度比水的密度小,故氧气由短管通入,水由长管流入量筒中,故选c装置。(2)由表分析可知,双氧水分解速度还与过氧化氢的浓度有关。16、降低温度或吸收五氧化二磷缓冲作用气球先涨大后缩小AE提供温度,引燃白磷不支持点燃不纯净P+O2?P2O5白磷燃烧耗尽了瓶中的氧气,,耗掉多少毫升的氧气,就有多少毫升的水来填充水或者煤油中水可以使白磷隔绝氧气【解题分析】Ⅰ.实验小组按A装置进行实验,事先在集气瓶中装水的原因是为了降低温度或吸收五氧化二磷。红磷燃烧时,瓶内气压增加,可能导致瓶塞被冲开,故加装气球可以起缓冲作用。红磷燃烧,放出热量,气体受热膨胀,内压增加,气球涨大,当反应结束温度冷却后,红磷燃烧耗尽瓶中的氧气,故气压降低,故气球缩小。A实验前未将橡胶管夹紧,瓶内温度升高后,瓶中的气体受热膨胀,部分气体外溢,故测量结果偏大,故正确;B实验前导管中未加满水,也会使测量结果偏小,故错误;,故错误;,故错误;,使空气膨胀逸出,测量结果偏大,故正确。故选AE。Ⅱ[现象分析](1)将锥形瓶底部放入热水中,目的是提供温度,引燃白磷。足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气:..点燃()白磷与空气中的氧气点燃反应生成五氧化二磷,反应的符号表达式为:P+O?PO225(3)①白磷燃烧耗尽了瓶中的氧气,瓶内氧压强减小,故针筒中的水会自动射出。②空气体积为230mL,其中氧气的体积为230mL×=,。原因是红磷燃烧耗掉氧5气,耗掉多少毫升的氧气,就有多少毫升的水来填充。(4)白磷应该保存在水或者煤油中,因为水可以使白磷隔绝氧气。