文档介绍：初中化学计算题总复习
礼县四中
雍仁午
1、向FeSO4和CuSO4的混和溶液中加入一些Zn粉,充分
反应后过滤,得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸,
有气体放出,则固体中一定有( )可能有(
);则溶液中一定有( )可能有( )一定没
有( )。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
FeSO4
CuSO4
Zn
分析:
1. Zn+ FeSO4==ZnSO4+Fe
2. Zn+ CuSO4==ZnSO4+Cu
(后发生)
(先发生)
解:由于Zn的量的不同,发生的反应情况也不同。
Zn的量得到的固体得到的液体
1、 Zn的量很少只和部分 Cu CuSO4 FeSO4
CuSO4发生反应 ZnSO4
2、Zn的量恰好和CuSO4反应 Cu FeSO4 ZnSO4
3、Zn的量把CuSO4反应完有剩余把FeSO4反应了一部分
Cu Fe FeSO4 ZnSO4
4、Zn的量恰好把CuSO4和 FeSO4都反应完
Cu Fe ZnSO4
5、Zn的量恰好把CuSO4和 FeSO4都反应完还有剩余
Cu Fe Zn ZnSO4
所以:取少量固体加入稀盐酸,有气体放出,说明固体中
一定有Cu Fe 可能有Zn ;则溶液中一定有ZnSO4;一定没有CuSO4 ;可能有FeSO4。
(1)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、,,则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是( )
A、Mg和Zn B、Fe和Zn
C、Zn和Cu D、Cu和Fe
①有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、,,则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
分析
不纯的铁片
氢气(平均值)
=
另一金属
>
A. Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
65
2
<
×
B. Pb+ H2SO4==PbSO4+H2↑
108
2
<
×
Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑
56
2
铁
另一金属
D. Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
24
2
>
√
C. Cu不反应,看做小于平均值
×
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②实验室要配制50 g溶质质量分数为
20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%
的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾
溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述
的药品,设计三种配制方案填入下表
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)
方案一
方案二
方案三
③涉及沉淀的叙述型计算题:
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。,,再加入
,恰好完全反应。过滤干燥后,。请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算:
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
Na2CO3 NaCl
11g
H2O
100g
设: CaCl2质量为z
CaCl2 H2O
141g
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl
106 111 100 117
10g
设:样品中Na2CO3 质量为x,生成NaCl质量为y
x
y
X=
Y=
NaCl H2O
反应后所得滤液
z
Z =
100g
反应后所得滤液中溶质的质量分数:
+
++100g+
X 100%
+
11g+100g+141g-10g
X 100%
Ca(NO3)2 H2O
K2CO3
K2CO