文档介绍：要得到O2,应当到富含这种物质的地方去寻找,哪些物质是富含氧元素的呢?含有氧气的混合物或者含氧化合物空气中主要含有氧气和氮气,为了得到较为纯净的O2,如何将N2和O2分离呢?N2O2溶解性难难沸点-℃-℃熔点-℃-℃密度比空气略小比空气略大请利用以上不同物理性质,设计实验将N2和O2分离?一、分离液态空气空气净化、加压降温升温液态空气N2汽化剩下的主要是液态氧1、分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么物理性质不同?2、该方法是物理变化还是化学变化?3、得到的液氧是纯净物还是混合物?(物理变化)注:利用沸点不同(混合物)巩固练习1、分离液态空气方法是利用O2和N2的________不同进行分离,该方法是________变化(填“物理”或“化学”),得到的液氧是__________(填“纯净物”或“混合物”)2、空气中的主要成分是氮气和氧气。液氮的沸点是-196℃,液氧的沸点是-183℃.现打开一只装有液态空气的容器盖,并将一根燃着的木条置于容器口上方,观察到的现象是()A、燃烧得更旺B、燃着的木条火焰熄灭C、无明显变化D、燃烧得更旺后熄灭沸点物理混合物B除了选择分离液态空气这种物理方法制氧气以外,还可以通过化学方法制取氧气如可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气这两种物质都含有氧元素,那么氧气是哪种物质产生的呢?(KClO3)(MnO2)演示实验分别加热KClO3和MnO2,并用带火星的木条检验是否产生O2,观察实验现象加热KClO3熔化并沸腾时能有少量O2放出,MnO2加热条件下不能放出O2结论:那么MnO2在氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的反应中起什么作用?步骤:反思:演示实验加热KClO3至熔化,然后向试管中加入一定量的MnO2,并用带火星的木条检验,观察实验现象步骤:结论:MnO2能加快KClO3放出O2的速率1、反应原理氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KClO2二、氯酸钾制氧气MnO2能加快KClO3放出O2的速率,但单凭这点能说明MnO2是KClO3分解的催化剂吗?请设计实验证明它的质量和化学性质在反应前后是否有改变?2、催化剂:能加快反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热质量化学性质二氧化锰是氯酸钾制取氧气反应的催化剂(一变两不变)巩固练习3、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时,二氧化锰的作用是()A、加快反应速率,增加氧气的产量B、增加氧气的产量C、不加二氧化锰,加热氯酸钾不能产生氧气D、加快反应速率,但是不增加氧气的产量D