文档介绍：一、授课计划
授课章节名称
高锰酸钾溶液的配制和标定
授课
时数
3
教
学
目
的
要
求
;
、方法及滴定条件;
。
教
学
重
点
高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件;
用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理。
教
学
难
点
滴定过程中温度的控制
教学
方法与手段
讲授讨论示教指导
作业与
思考题
课后题及补充题
阅读
书目或参考
资料
教
学
后
记
二、课时教学内容
教学内容
小结
实验九高锰酸钾溶液的配制和标定
预习提要:
1、锰酸钾溶液的配制为何要间接法配制?
2、些因素加快KMnO4的自身分解?
3、定KMnO4的基准物质有哪些?
4、述配制KMnO4标准溶液的步骤。
5、玻璃砂蕊滤器规格及使用操作。
6、高锰酸钾标准溶液的标定反应及标定条件。
7、本实验应如何准确读取管中高锰酸钾溶液的液面读数
一、实验目的
;
、方法及滴定条件;
。
二、实验原理
市售的KMnO4试剂常含有MnO2和其他杂质;蒸馏水中含有少量有机物质,它们能使KmnO4还原为MnO(OH)2,而MnO(OH)2又能促进KMnO4的自身分解:
见光时分解得更快。因此,KMnO4溶液的浓度容易改变。必须正确地配制和保存,如果长期使用,必须定期进行标定。
标定KMnO4溶液的基准物质有As2O3、铁丝、H2C2O4·2H2O和Na2C2O4等,其中以Na2C2O4最为常用。Na2C2O4易纯制,不易吸湿,性质稳定。在酸性条件下,用Na2C2O4标定KMnO4的反应为:
滴定时利用MnO4本身的紫红色指示终点,称为指示剂。
三、试剂与仪器
KMnO4(s)分析纯;Na2C2O4(s)基准试剂或分析纯;H2SO4溶液3mol
教学内容
小结
·L-1。
台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、容量瓶、酸式滴定管
四、实验步骤
·L-,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态1小时,冷却后于室温下放置2~3天后,用微孔漏斗或玻璃棉过滤,滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中。
~,加40mL水10Ml3mol·L-H2SO4,加热至70oC~80oC(即开始冒蒸气时的温度),趁热用KmnO4溶液进行滴定。由于开始时滴定反应速度较慢,滴定的速度也要慢,一定要等前以滴KMnO4的红色褪去再滴入下一滴。随着滴定的进行,溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大,反应速度加快,滴定的速度也可适当加快,此为自身催化作用。直至滴定的溶液呈微红色,半分种不褪色即为终点。注意终点时溶液的温度应保持在60oC
以上。平行标定3份,计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。
五、注释
①在室温下,KMnO4与Na2C2O4之间的反应速