文档介绍：。。、分液漏斗的使用、液体的洗涤与干燥等基本操作。,采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进行。除生成乙酸乙酯的主反应外,还有生成乙醚的副反应。主反应: CHCHCHCOOH323 + 浓HSO24 ? HOCHCOOCHCH2323 + 副反应: CHCH32 浓HSO170C o HHC22 O+H2 (CHCH)O32 2 HO2+ 2(CHCH)322 浓HSO140oC :100ml、50ml圆底烧瓶,冷凝管,温度计,分液漏斗,电热套,维氏分馏柱,接引管,铁架台,胶管等。产率=11%=%?100 ,应在摇动中缓慢加入。 ,应在摇动后放气,以避免产生CO2而使分液漏斗内压力过大。 2-,加入CaCl2时会有CaCO3沉淀生成,应加入稀盐酸溶解。,并间歇振荡。,所有仪器均需烘干。中国石油大学现代远程教育实验报告课程名称:有机化学实验名称:乙酸乙酯的合成实验形式:在线模拟+现场实践提交形式:在线提交实验报告学生姓名:王博学号:年级专业层次:学习中心:陕西黄龙县职业中学奥鹏学习中心提交时间:年月日乙酸乙酯的合成一、实验目的和要求 1、通过乙酸乙酯的制备,加深对酯化反应的理解;2、了解提高可逆反应转化率的实验方法; 3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。二、实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯: H2SO4????CH3COOH?CH3CH2OH??????CH3COOC2H5?H2O? 副反应: H2SO4 2CH3CH2OH????CH3CH2OCH2CH3?H2O? 由于酯化反应为可逆反应,达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。为了提高酯的产率,通常都让某一原料过量,或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施,使平衡不断向右移动。因为乙醇便宜、易得,本实验中乙醇过量。但在工业生产中一般使乙酸过量,以便使乙醇转化完全,避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难,而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。由于反应中有水生成,而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物,如表一表示。这些共沸物的沸点都很低,不超过72℃,较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低,因此很容易被蒸馏出来。蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等,然后用干燥剂去除共沸物中的水分,再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点三、主要物料及产物的物理常数表二、主要物料及产物的物理常数四、主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶;滴液漏斗;蒸馏弯头;温度计;直形冷凝管;250mL分液漏斗;50mL锥形瓶 3个;25mL梨形烧瓶;蒸馏头;阿贝(Abbe)折光仪;气相色谱仪。试剂冰醋酸;无水乙醇;浓硫酸;Na2CO3饱和溶液;CaCl2饱和溶液;NaC