文档介绍：螅【基础知识精讲】膄一、,电子的能量并不相同,→远芃电子能量低→高薂填充顺序先→,镁原子的结构示意图含义虿①+表示原子核及核内有12个质子(即原子核带有12个单位正电荷),莀②弧线表示电子层莆③<4(除)蚃失去最外层电子袂较易发生化学反应(金属元素体现金属性,非金属元素体现非金属性)肇元素的化学性质与原子的最外层电子数有关羆非金属元素螃≥4(氢为1)节易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构螃稀有气体元素葿=8(He为2个)膇难得失电子蒄难发生化学反应袀二、离子::失去电子的原子,带正电荷,如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等(质子数>电子数):得到电子的原子,带负电荷,如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等(质子数<电子数)(1)金属元素的原子容易失去最外层电子,失去m个电子就带m个单位正电荷,表示为Rm+.如铝原子Al→铝离子Al3+.莇芆(13=2+8+3)原子结构示意图阳离子结构示意图(13>2+8)肂(2)非金属元素的原子容易得到电子,达到8电子稳定结构,得到n个电子,就带n个单位负电荷,表示为Rn-.如氧原子O→氧离子O2-.蚂聿(8=2+6)(8<2+8=阴离子结构示意图肅离子化合物膂三、化合物按形成方式的不同划分为<:肈NaCl(离子化合物)(HCl)(共价化合物):Na+Cl2NaClH2+Cl2HCl袇【重点难点解析】莂一、1~18号元素核外电子排布知识及应用薀例题:按核电荷数的增加,依一定规律将1~18号元素顺次排列成下表,羀运用所学的核外电子排布的初步知识,ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦOFNe蒇NaMgAlSiPSClAr薂葿(1)在化学反应中,第Ⅰ纵行的元素比较容易电子;第Ⅵ纵行的元素比较容易电子,(除H外)(2)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的数;(3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为______和,3种阳离子的离子符号是、、.蚁分析按核电荷数递增顺序,画出1~18号元素的原子结构示意图,详见课本P59图3-(1)失去;得到;最外层电子数(2)电子层;最外层电子芀羅二、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素羅元素是具有相同质子数的一类原子的总称,但不能认为具有相同质子数的粒子一定是同种元素,因为粒子可以是分子、质子、:-质子数都是9;,如Ne、H2O的质子数都是10;,如H2O、HF、NH3、CH4的质子数都是10;,如Na和NH+4的质子数都是11;5.