文档介绍：第一单元:走进化学世界1、物质的变化物质的变化分为物理变化和化学变化;物理变化:没有生成其他物质的变化;化学变化:生成其他物质的变化两者本质上的区别是:物理变化是通过变化没有新物质生成,只是在形态或物态上发生变化,构成物质的分子没有发生变化。化学变化时通过变化有新物质产生,构成物质分子发生变化,也就是组成分子的原子重新组合分子。注:在化学变化过程中往往伴随着物理变化,在化学变化过程中往往产生一些现象如发光、发热、放出气体、产生沉淀等,但有这些现象产生并不能说明有化学变化发生,因此,这些现象的产生只是帮助我们判断是否有化学变化发生。2、物质的性质:物质的性质分为物理性质和化学性质。(A)物理性质:指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。(B)化学性质:指物质在化学变化中所表现出来的性质,如:金属能生锈,某些物质可以燃烧、分解、化合等性质。注:性质是物质固有的属性,变化是一个过程,是性质的具体体现。物质的性质在描述是一般会有“能”“会”“易”“可以”等字眼。3:物质的性质与物质的变化的区别和联系区别:物质的性质是指物质具有的“特点”,这种“特点”若需要通过化学变化才能表现出来,则是物质的化学性质,若不需要通过化学变化就能表现出来,则是物质的物理性质。物质的变化强调的是“变”,着重考查的是变化前后物质的本身有没有变化。联系:变化时一过程,而性质是对物质特点的一个描述,物质的性质决定着变化,而变化又表现着性质。4:物质的性质与用途的关系物质的性质与用途有密切的关系,物质的性质决定了物质的用途,物质的用途体现了物质具有的某些性质。 (需垫石棉网)   、分离、  (1)药品的取用遵守“三不”原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法)。(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1ml-2ml,固体只需盖满试管底部。(3)用剩的药品要做到“三不一要”:不放回原瓶;不随便丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器。(4)固体药品的取用:块状固体用镊子夹,粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取。操作:把试管横放,将药品送到试管底部,再把试管竖起。(5)液体药品的取用:瓶塞倒放,试剂瓶的标签向手心,瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞,将试剂瓶放回原处。①定量取用液体操作:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大)。②吸取和滴加少量液体用滴管:胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管。(6)浓酸,浓碱的使用:浓酸,浓碱都具有强腐蚀性,使用时要格外小心。(2)药品分类贮藏⑴盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。⑵易变质的药品存放时间不能长久贮存,最好现用现配制[如:澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效]。⑶易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。⑷易燃物质(如:酒精、硫、磷、镁粉等)和易爆炸的物质(如:高锰酸钾、***铵等)存放时要远离火源。⑸白磷保存在冷水中,金属钠保存在煤油中。(3)过滤的操作操作要点:“一贴二低三靠”。一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸上沿低于漏斗口,液体低于滤纸上沿。三靠:漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁,引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧;盛待过滤的烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。(4)物质的加热⑴酒精灯的使用注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止用酒精灯引燃另一酒精灯;酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧,立即用湿抹布扑盖。⑵给物质加热:加热前要预热;给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等,给固体加热可用试管、蒸发皿等,试管和蒸发皿可直接加热,烧杯、烧瓶要垫上石棉网;加热试管内的液体时要用试管夹,管口不能对着人,并使试管跟桌面成45°的角度,先给液体全部加热,然后在液体底部加热,并不断摇动。给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。(5)蒸发蒸发液体时,要用玻璃棒不断搅拌液体,当蒸发皿内出现较多量固体时,即可停止加热,热的蒸发皿要用坩埚钳移走,并放在石棉网上冷却。(6)溶解固体物质一般可采用研细固体、加热、搅拌或振荡等方法加快溶解。(7)配制一定质量分数溶液操作步骤:计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。说明:在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释,应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(8)仪器的装配和装置气密性的检查⑴装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、