文档介绍：硅的重要氧化物—— S iO 2SiO 2化学性质 4HF+SiO 2 ==SiF 4↑+2H 2O 玻璃中含有 SiO 2,所以可以用 HF 来刻蚀玻璃(a)常温与氢***酸反应( SiO 2很不活泼, HF 是唯一能跟其反应的酸) 大家有注意到生活中有很多像旧玻璃瓶、破损的窗户以及破旧的玻璃饰品等废旧玻璃吗? 那有没有没有思考过这些旧玻璃也可以变废为宝呢? SiO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +CO 2 SiO 2 +CaCO 3 CaSiO 3 +CO 2 高温(b)酸性氧化物的特性: ①与碱性氧化物反应②与强碱反应: SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2O ③与某些盐反应: SiO 2 + CaO == CaSiO 3 高温(有粘性,其溶液俗称水玻璃) 高温 SiO 2既能跟酸反应,又能跟碱反应,但不是***氧化物注意: 硅酸盐制品: 思考? 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,你知道为什么吗? 二氧化硅能够与氢氧化钠溶液发生反应: SiO 2 +2NaOH ═ Na 2 SiO 3 +H 2O ;由于玻璃塞的主要成分为二氧化硅,二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠,将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起, 所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液,可以使用橡胶塞或者软木塞。坚硬难熔的固体, 熔沸点比较高, 不溶于水, 硬度比较大。 SiO 2物理性质 SiO 2用途由于 SiO 2具有优良的物理化学性能加上 SiO 2 在自然界的广泛存在,因此从古到今都被人类广泛地应用。①制光导纤维②石英玻璃制化学仪器③制石英表、石英钟④水晶制光学仪器和工艺品⑤玛瑙制精密轴承和装饰品