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文档介绍：第三节 分子结构
一、离子键和离子型化合物
二、共价键和共价型化合物
三、分子间力和氢键
四、现代化学键理论
分子是由原子组成的，是物质能独立存在并保持其化学特性的最小微粒，是参加化学反应的基本单元，而分子又是由原子通过化学键形成的。所以，除原子结构知识外，还应掌握化学键理论、分子空间结构理论等。
化学键：分子中直接相邻的两个（或多个）原子之间的相互作用。
化学键类型：离子键、共价键、金属键。
（一）离子键的形成
离子键理论认为：当电负性很小的活泼金属原子和电负性很大的活泼非金属原子相互靠近时，前者易失去电子变成阳离子，后者易得到电子变成阴离子。
正、负离子靠静电引力作用结合在一起，这种静电引力作用称为离子键。
一、离子键和离子型化合物
Cl ＋ e → Cl-
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
Na+Cl-
Na+ ＋ Cl-
Na+Cl- (离子型化合物)
静电引力
离子键
Na - e → Na+
1s22s22p63s1 1s22s22p6
以NaCl的形成为例：
IA、IIA金属阳离子（Be除外）与VIA、VIIA非金属阴离子可形成典型的离子型化合物。
（二）离子键的特征(三个)
(1) 由正负离子形成（静电作用力）
(2)无方向性和饱和性：
离子是带电体，可近似地看成一个弥漫着电子云的圆球，离子电荷分布是球形对称的，所以离子能从任何方向吸引带相反电荷的离子；而且尽可能多地吸引异号离子，只受空间大小的限制，没有方向性。
但这并不意味着一个离子周围排列的带相反电荷的离子数目是任意的。实际上，在离子晶体中，每一离子周围排列的带相反电荷的离子数目是固定的。
如：NaCl晶体，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围也有6个Na+。
(红球－Na+ ,
绿球－Cl-)
如CsCl晶体，每个Cs+周围有8个Cl-，每个Cl-周围也有8个Cs+
(红球－Cs+ ,
绿球－Cl-)
一个离子周围排列的反离子数目主要决定于正、负离子的半径比（r+/r-)，比值越大，周围排列的离子数目越多。
由于离子键的特点，故无法在离子晶体中分辨出一个独立的“分子”。如NaCl晶体中，不存在NaCl分子，故NaCl是化学式，而不是分子式。
（3）离子键具有部分共价性
正、负离子间形成的键并不是100％的离子键，还存在一定的共价性成分。
，离子性成分大于50％，两原子以离子键相结合，形成的化合物为离子型化合物；
，共价性成分大于50％，两原子形成共价化合物。