文档介绍：实验六分光光度法测漠酚蓝的电离平衡常数
王思雨 PB12207007
中国科学技术大学生命科学院
摘要本实验中我们通过使用722型分光光度计测量出了漠酚蓝 (Bromphenalblue)的最大吸收波长，并了解了溶液浓度对九嘶的影响以及酸度对B. P. B的影响和用缓冲溶液调节溶液酸度的方法。
关键词分光光度计漠酚蓝电离平衡常数

本实验用分光光度法测定弱电解质漠酚蓝的电离平衡常数。漠酚蓝是一种酸碱指示剂，本身带有颜色且在有机溶剂中电离度很小，所以用一般的化学分析法或其他物理化学方法很难测定其电离平衡常数。而分光光度法可以利用不同波长对其组分的不同吸收来确定体系中组分的含量，从而求算漠酚蓝的电离平衡常数。
漠酚蓝在有机溶剂中存在着以下的电离平衡：
HA F+A_
其平衡常数为：K严瞑护 (6-2)
［HA］
溶液的颜色是由显色物质HA与A_引起的，其变色范围PH在
1〜4. 6之间，当PH<3. 1时，溶液的颜色主要由HA引起的，呈黄色；，溶液的颜色主要由A_引起，呈蓝色。实验证明，对蓝色产生最大吸收的单色光的波长对黄色不产生吸收，在其最大吸收波长时黄色消光为0或很小。用对犷产生最大吸收波长的单色光测定电离后的混合溶液的消光，可求出A_的浓度。令A_在显色物质中所占的分数为X,则HA所占的摩尔分数为1—X,所以
X
雄二匸壬代］ (6-3)
或者写成：lg = PH + lg Ka (6 — 4)
根据上式可知，只要测定溶液的PH值及溶液中的［HA］和［A_］, 就可以计算出电离平衡常数Kao
在极酸条件下，HA未电离，此时体系的颜色完全由HA引起，溶液呈黄色。设此时体系的消光度为Di；在极碱条件下，HA完全电离, 此时体系的颜色完全由A—引起，此时的消光度为D, D为两种极端条件之间的诸溶液的消光度，它随着溶液的PH而变化，则有：
D=（l—X）Di+XD2
推出： X =
d2-d 代入（4）式中得：
D-D}
lg L = PH — PKn
D2-D a
（6-5）
n — n 在测定Di、D后，再测一系列PH下的溶液的光密度，以lg ~
D 2 D 对PH作图应为一直线，由其在横轴上的截距可求出PKa,从而可得该物质的电离平衡常数。
实验部分
（一）仪器与试剂
药品：
5X10_5mol・dnf3的漠酚蓝溶液 0. 1483mol・曲彳的HC1溶液
1 mol • dnf3 的 HC1 溶液 0. 1 mol • dm 3NaOH 溶液
0. 2 mol • dm 3NaOH溶液 0. 1 mol • dnf3邻苯二甲酸氢钾溶液
仪器：
722型分光光度计（上海第三分析仪器厂） 1台
银河CS501恒温槽（中国重庆银河试验仪器有限公司）1台 i noLab 740 PH 计（WTW） 1 台
10mL移液管 3支
25移液管 1支
50mL移液管 1支
lOOmL容量瓶 7个
（二）实验过程
1、打开超级恒温水浴使之恒温在25°C,打开分光光度计，预热仪器，同时掀开样品室盖。
2、确定溶液的最大吸收波长。
（1）用10mL移液管准确移取5 X IO-5 mol - dm'