文档介绍：1、第一单兀丰富多彩的化学物质
一、物质的分类
纯净物
物质
混合物
二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。（注意KCa Na）
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念
物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）,符号为n,注意：
（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如Imol H2O, 5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
阿伏加德罗常数：Imol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号 NA表示，-L
摩尔质量：Imol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/moL Imol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/moL标准状况下（0°C、lOlKpa）, ,
四、物质的聚集状态及分散系
物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9~ 10-7m）
胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
第二单元研究物质的实验方法
一、物质的分离和提纯
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馅（或分馅）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法适用范围实例
过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯
结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离
NaCl和KNO3的混合物
蒸懈（分馆）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物
互溶液体沸点有明显差异蒸馅水、无水乙醇的制备、石油的分馅
CC14（°C）和甲苯（沸点1106C）混合物的分离
层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液两种互不混溶的液体混合物CC14和水的分离
萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CC14从漠水中萃取漠
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行
分离，且有时需要多种方法配合使用。
二、常见物质（离子）的检验
物质（离子）方法及现象
CO32-与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于***（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（C02）。
SO42-与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
C1-与***银溶液反应，生成不溶于稀***的白色沉淀。
NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+焰色反应呈黄色
K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃）
12遇淀粉显蓝色
蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味
三、溶液的配制及分析
物质的量浓度（mol/L）、溶液体积（L）、溶质的物质的量（mol）相互关系
，，
配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及缺码、药匙
操作步骤：计算一称量一溶解一移液一定容
注意事项：
容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
容量瓶在使用前需检查是否漏水。
称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及