二节离子反应离子反应专题复习学习教案.ppt

文档介绍：会计学
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二节离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)专题复习
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【考纲解读】
1、 了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念(gàiniàn)；
2、理解离子反应的本质和离子反应发生的条件；
3、掌握离子反应方程式的书写及正误的判断、离子共存问题。
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一、酸 碱 盐在水溶液中的电离(diànlí)
在水溶液里或熔化状态下能够(nénggòu)导电的化合物。
无论是液态(yètài)或是水溶液都不导电
的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物等
如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、酒精、、CO2、CO、SO2等）

电解质：
非电解质：
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2、强电解质、弱电解质
★强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质。（溶液中只有(zhǐyǒu)水合离子，无电解质分子）
★弱电解质：在水溶液里只有部分分子(fēnzǐ)电离成离子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和电解质分子(fēnzǐ)）
强酸(qiánɡ suān)、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关)
弱酸、弱碱、水是弱电解质
常见的强酸、强碱有哪些？
常见的弱酸、弱碱有哪些？
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[练习(liànxí)1]下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；能导电的是 。
①金属(jīnshǔ)铜 ②固态NaCl ③CO2 ④纯H2SO4
⑤纯CH3COOH ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3　　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4固体
② ⑤ ④⑧ ⑩
③ ⑨
①⑦⑧
⑤
强调:
⑴电解质和非电解质都是化合物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
(3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子
(4)电解质不一定能导电(dǎodiàn);能够导电(dǎodiàn)的物质不一定是电解质
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(diànlí)
----电解质的电离(diànlí)可用电离(diànlí)方程式表示
[练习2] 下列电解质的电离方程式正确的是( )
A、NaHCO3 ＝ Na+ ＋ H+ + CO32－
B、NaHSO4 ＝ Na+ ＋ H+ ＋ SO42－
C、CH3COOH = CH3COO- + H+
D、NH3․H2O NH4+ + OH-
BD
强电解质在水溶液里能全部电离(diànlí)；
弱电解质在水溶液里只有部分分子电离(diànlí)。
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［例题(lìtí)1］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）
I
V
0
A
I
V
0
C
I
V
0
D
I
V
0
Ｂ
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷(diànhè)的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）
［思考］如改成(ɡǎi chénɡ)往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
B
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讨论：下列六种物质的溶液(róngyè)两两混合，哪两种混合后反应？哪些不反应？能反应的写出离子方程式：
(1) Na2SO4 (2)BaCl2 (3)NaOH (4)HCl (5)CH3COONa (6)NH4Cl
能反应(fǎnyìng)的：
(1)与(2) (4)与(5) (3)与(4)
(3与(6)
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(lí zǐ fǎn yīnɡ)的条件
生成难溶、难电离(diànlí)、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。
离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)的条件：
金属单质：
非金属单质：
氧化物：
酸：
碱：
盐：
Fe、Zn、Cu 等
S、Si、C 等