文档介绍：1．元素的金属性强弱的判断方法
比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。
(1)从元素原子结构判断：
①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大1．元素的金属性强弱的判断方法
比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。
(1)从元素原子结构判断：
①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
②当电子层数相同时，核电荷数越大，越难失电子，金属性越弱。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断：
　　①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。
　　②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。
　　(3)根据金属活动性顺序判断：
　　一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
　　(4)根据离子的氧化性强弱判断：
　　离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
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第二页，共8页。
2．元素的非金属性强弱的判断方法
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断：
①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。
②当电子层数相同时，核电荷数越大，越易得到电子，非金属性越强。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断：
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明硫的非金属性比磷强。
③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明***的非金属性比碘强。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明***的非金属性比硫强。
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【例题1】下列不能说明***元素的非金属性比硫元素强的事实是 (　　)