文档介绍：1
【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】
一 . 原子结构与性质 .
一 . 认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义
1. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子相邻原子之间强烈的相互作用 . 化学键包括离子键、共价键和金属键 .
(2). 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 .
离子键强弱的判断 : 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高 .
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离
子所吸收的能量 . 晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大 .
离子晶体 : 通过离子键作用形成的晶体 .
典型的离子晶体结构： NaCl 型和 CsCl 型. ***化钠晶体中，每个钠离子周围有 6 个***离子，每个***离子周围有 6
个钠离子，每个***化钠晶胞中含有 4 个钠离子和 4 个***离子；***化铯晶体中，每个铯离子周围有 8 个***离子，每
个***离子周围有 8 个铯离子，每个***化铯晶胞中含有 1 个铯离子和 1 个***离子 .
NaCl 型晶体 CsCl 型晶体
每个 Na+离子周围被 6 个 C1— 离子所包围，同每个正离子被 8 个负离子包围着，同时每个负
样每个 C1— 也被 6 个 Na+所包围。离子也被 8 个正离子所包围。
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(3). 晶胞中粒子数的计算方法 -- 均摊法 .
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
1/8
1/4
1/2
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内容：共价键－分子晶体――原子晶体
2. 了解共价键的主要类型
σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对
σ 键和 π
键之间相对强弱的比较不作要求）.
(1). 共价键的分类和判断：
σ 键（“头碰头”重叠）和
π 键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特
殊的共价键 - 配位键 .
(2). 共价键三参数 .
概念
对分子的影响
键能
拆开 1mol
共价键所吸收的能量（单
键能越大，键越牢固，分子越稳定
位： kJ/mol
）
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳
位： 10-10 米）
定
键角
分子中相邻键之间的夹角 ( 单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系
: 反应热 = 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.
了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异 .
(1). 共价键 : 原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2). 键的极性：
极性键：不同种原