文档介绍：
离子反应－教学教案
教学目标
学问目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
　　使学生了解离子反响和离子反响方程式的含义；
　　使学生了解离子反响［复习提问］回忆初中物质导电性试验——第一组物质是枯燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，其次组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生答复］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？枯燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如、、、在枯燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生答复］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［老师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］〔1〕电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、、等。

〔2〕非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲解并描述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来探究在一样条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力是否一样。
［演示试验］试验1-1
［引导思索］学生谨慎视察试验，并对试验现象加以分析、探讨。
［学生答复］依据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道一样条件下，它们的导电实力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10，在水中溶解和电离示意图。
［讲解并描述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能局部电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。如。
［学生练习］写出以下物质的电离方程式；

［板书］三、离子反响：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。
［板书］1．概念：离子之间的反响称为离子反响。
［学生总结］2．离子反响发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反响发生的条件，我们来分析离子反响的特征是什么？
［总结］3．离子反响的特征：
［投影］向着削减某些离子的方向进展，反响速率快，局部离子反响有明显的现象。
4．离子反响类型：
①离子之间交换的非氧化复原反响
如：
　　
②离子和分子之间的非氧化复原反响
如：

　　
③有离子参与的氧化复原反响
如：
　　
［板书］四、离子反响方程