文档介绍：1 简述溶液浓度的表示及其调整方法【关键词】溶液浓度单位容积溶液中所存在的溶质量,称为该物质的浓度,在药剂分析工作中常遇到。笔者叙述如下。 1 溶液浓度的表示及配制[1] 质量分数(简写%) 质量分数( WB): 即每 100g 溶液中所含溶质的克数。溶质( g)+ 溶剂( g) =100g 溶液。配制质量分数( % )溶液时:(1 )若溶质是固体,称取溶质克数= 需配制溶液的总重量× 需配制溶液的质量分数, 需用溶剂的克数= 需配制溶液的总重量- 称取溶质的克数。例如,配制 10% 氢氧化钠溶液 200g:200g × 10%=20g (固体氢氧化钠), 200g-20g=180g (溶剂的重量) ,称取 20g 氢氧化钠和 180 g 水溶解即可。(2 )若溶质是液体: 应量取溶质的体积= 需配制溶液总重量/( 溶质的比重× 溶质的质量分数) × 需配制溶液的质量分数, 需用溶剂的克数( 或体积)= 需配制溶液总重量-( 需配制溶液总重量× 需配制溶液的质量分数)。 2 例如: 配制 20% ***溶液 500g ( 浓***的浓度为 90% , 比重为 ): 500/ ( × 90% )× 20%=- ( 500 × ) =400ml 量取 400ml 水加入 浓***混匀即得。一般配制溶质为固体的稀溶液时,有时也****惯用 100ml 溶液所含溶质的克数表示溶液的浓度。例如: 配制 % 氢氧化钠溶液时, 称取 氢氧化钠, 用水溶解,稀释至 100ml 。 体积分数(ΦB%)每 100ml 溶液中含溶质的毫升数。一般用于配制溶质为液体的溶液,如各种浓度的酒精溶液。 物质的量( mol )和物质的量浓度( molL/L ) 1mol= × 10 23 分子。 1mol 白蛋白(M6 68000 )为 68000 g 或 68kg;1mol 葡萄糖(Mr 180 )为 180g 。它适用于包括原子、离子或自由基以及分子具有明确组成的其他质点。 3 物质的量浓度( mol/L ): 即在 1 升溶液中含有溶质的量。物质的量浓度= 溶质的重量(g)/ 溶质的相对分子质量(溶解后定容至 1000ml ) 称取溶质的克数= 需配制溶液的物质的量浓度× 溶质的相对分子质量× 需配制溶液的毫升数/1000 例如: 配制 2mol/L 碳酸钠溶液 500ml ( Na 2 CO 3 的相对分子质量为 106 ) 2× 106 × 500/1000 =106g 将 106g 无水碳酸钠溶解后,在容量瓶中稀释至 500ml 。 1mol/L=1mmol/mL=1 μ mol/ μl 类似地 1mmol/L=1 μ mol/ml 此外,对尚无明确分子组成,如存在于提取物中的蛋白质浓度或一混合物中生物活性化合物,如维生素 B 12 ,免疫球蛋白的分子量尚未被肯定的物质, 其浓度以单位容积中溶 4 质的重量(而非 mol/L )表示,如 g/L , mg/L 和μ g/L 等。 2 溶液浓度的调整[2] 浓溶液稀释法从浓溶液稀释成稀溶液可根据浓度与体积成反比的原理进行计算: C1 V1 =C 2V2 式中,V1 为浓溶液体积,C1 为浓溶液浓度,V2 为稀释液体