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第一册第一章化学反响中的能量变化
一、氧化复原反响:
基本观点:升失氧,降得还;假如剂,正相反;假如性,也相反。
实质:电子转移特点:化合价起落
电子转移数的计算:发生变价的原子个数X一个该原子的变价数
电子转移守恒:失掉电子总数=获得电子总数,或化合价高升总数=化合价降低总数
某元素化合价:最高价只好降,有氧化性;
最廉价只好升,有复原性;
中间价既可升又可降,既有复原性又有氧化性。
强弱比较:氧化剂+复原剂====氧化产物+复原产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
复原性:复原剂>复原产物(左>右)
二、离子反响:
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物(包含酸碱盐)
强电解质:在水溶液里所有电离成离子的电解质(包含强酸强碱大部分盐)
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质(包含弱酸弱碱水)。
2、离子反响:(离子方程式书写):
⑴先确立能拆成离子的物质:
三强酸(HCl、稀H2SO4、HNO3)(HClO4、HBr、HI)
四强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可溶性盐(小心AgCl、BaSO4,其余盐大部分能溶;只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐)打开时只有NaHSO4是一分为三:即Na+、H+、SO42-,其余物质都是一分为二,即拆成一
种阳离子和一种阴离子)
⑵检查电荷能否守恒(能否配平)⑶能否切合反响事实
3、化学反响中的能量变化
放热反响:反响物总能量高于生成物总能量(化合反响、置换反响一般为放热反响
吸热反响:反响物总能量低于生成物总能量(需要连续加热的反响)
燃料充分焚烧的条件:①适合过度的空气②足够大的接触面积
4、离子共存题:⑴离子之间若能发生反响生成积淀、气体等,则互相不可以共存。
⑵注意限制条件:①若为无色溶液,则溶液中没有
3+
2+
2+
-
Fe
、Fe
、Cu、MnO
4
+
-
+—
)不
②若为酸(碱)性条件,则考虑各选项与H(OH)可否反响,反响则与
H(OH
共存
第二章
碱金属
一、钠
1、与O2点燃条件下的方程式:2NaO2
Na2O2
2、与H2O反响化学方程式2Na2H2O
2NaOH
H2
离子方程式
现象:(现象:浮熔游响红)
3、游离态——单质;化合态——化合物
4、钠投入硫酸铜溶液中,现象(Na投入CuSO4溶液,得蓝色积淀,不可以置换出Cu)
方程式:
2Na2HOCuSOCu(OH)NaSOH
242242
二、钠的化合物
1、Na2O2淡黄色粉末(反响方程式)(歧化反响)(强氧化性)
与水:2Na2O2
2H2O
4NaOHO2
过氧化钠作漂白剂、氧化剂
(歧化反响)
与CO2:2Na2O2
2CO2
2Na2CO3
O2过氧化钠作供氧剂,呼吸
面具(歧化反响)
2、碳酸钠与碳酸氢钠(对照)
1)碳酸钠俗名:苏打,纯碱(水解显碱性,而不是属于碱类)碳酸氢钠俗名:小苏打
2)化学方程式(离子方程式):
①碳酸钠与盐酸:Na2CO32HCl2NaClCO2H2O(较
慢)
碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3HClNaClCO2H2O(较快)
②碳酸氢钠与氢氧化钠:NaHCO3
NaOH
Na2CO3H2O
碳酸氢钠与酸与碱都能反响,即
-
+
-
HCO3
与H
、OH都不可以共存
③除杂:碳酸钠(碳酸氢钠):加热,方程式:
2NaHCO3Na2CO3CO2H2O
碳酸氢钠(碳酸钠):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;
④鉴识:BaCl2溶液,产生白色积淀:碳酸钠;未产生白色积淀,为碳酸氢钠。
⑤碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl
碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式):
2NaHCOCa(OH)(少许)CaCONaCO2HO
323232
(盐多生成盐)
NaHCOCa(OH)(足量)CaCONaOHHO
3232
(碱多生成碱)
三、碱金属元素:(焰色反响:钾紫色(透过蓝色钴玻璃片);钠黄色)
相像性:最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物(NaOH)为可溶性强碱
递变性:随核电荷数增大,电子层数增加,原子半径增大,失掉电子能力加强单质金属性加强、复原性加强、最高价含氧化物对应的水化物碱性
加强
第三章物质的量
1、各物理量的字母、单位、名称:
摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,-1计算时与方程式中物
质的系数没关。
2、四个基本公式:
3、三个推导公式:
方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。
4、溶液的配制:
(1)计算质量:m=C×V×M称量:精准到小数点后边一位。
溶解:玻璃棒的作用:搅拌和引流冷却:烧杯中冷却
转移:转移至容量瓶
定容:加水到离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水到刻度。
备注:A、容量瓶能精准到小数点后边两位;
B、假如配制氢氧化钠溶液,不可以在纸上直接称量,应放在烧杯中称量。
C、读数时要平视,不然仰低俯高,即仰望使浓度偏低,俯视时浓度偏高。
D、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,不然致使浓
度偏低。
第四章卤素
一、氯气
与氢气反响:苍白色火焰H2Cl2
点燃(光照)
2HCl
与水:
Cl2H2O
HClHClO
(歧
化反
应)
2HClO
见光
2HCl
O2
氯水为浅黄绿色,含有拥有漂白性、强氧化性、酸性。
(氯水的主要成分仍为氯气,此外还含有盐酸、次氯酸,拥有漂白性,不稳固,见光
会分解,需用棕色试剂瓶避光保留)
与氢氧化钙:
2Ca(OH)2ClCa(ClO)CaCl2HO(制
22222
漂白粉)(歧化反响)
实验室制氯气:4HClMnO2MnCl22H2OCl2
(浓盐酸,实验室制氯气)
先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水;水蒸气,用浓硫酸
采集用集气瓶向上的排空气法。
尾气办理:NaOH溶液2NaOHCl2NaClONaClH2O
(歧化反响)
第六章
氧族元素
环境保护
—
的查验:硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色积淀。
一、2HO===2HO+O↑(MnO作催化剂)
Cl
2
2
2
二、卤族元素:
双原子分子,强氧化性物质。F2
Cl2Br2I2
2KClO3===2KCl+3O↑(MnO2作催化剂,需加热)
互相之间能发生置换反响:(说明氧化性渐渐减弱)
Fe
S
FeS(与2Fe
3Cl2
点燃
2FeCl3相对照,说明
F2是氧化性最强的非金属单质,能与水反响置换出氧气;
HF是最稳固的氢化物,氟元素无正价
氧化性氯气大于硫)
HClO4是最强的含氧酸
二、二氧化硫的性质:
(碘单质遇淀粉变蓝色,用于查验单质碘的存在)
1、酸性氧化物:(能与NaOH溶液反响)(致使酸雨的主要成分)
碘单质能升华,属于物理变化
实验室尾气办理:SO2
2NaOH
Na2SO3
H2O
卤素单质易溶于有机溶剂(CCl4、苯等)
卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片。
酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不退色。
加碘食盐中含I—不是碘单质。
2、漂白性:能使品红试液退色,加热又答复红色。属临时性漂白、化合漂白)
第五章
物质构造
元素周期律
氯水、Na2O2、H2O2、O3属强氧化性漂白,永远性漂白。
一、记熟1~18号元素的名称、符号、原子构造表示图,常有化合价,化合物
增补:SO2
Cl2
2H2O
2HCl
H2SO4
(SO拥有漂白性,能使品
2
的书写形式。
特别是出现频次较高的
H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
红溶液退色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消逝)
二、原子核外电子排布规律:
3、复原性:能使酸性KMnO4溶液退色
1、电子老是由离原子核由近到远,能量由低到高挨次摆列。
4、工业制硫酸
最外层电子数最多为
8个;次外层电子层数最多
18个;倒数第三层最多32个。
H2OSO3
H2SO4(实质不用水汲取SO3,
而用98%的浓硫酸,防
A
质子数(Z)+中子数(N)===质量数(A)
2、ZX
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
止形成酸雾)
三、元素周期律
三、(浓)硫酸的性质
1、最高正价=
最外层电子数;负价=最外层电子数—8
1、酸性
2、元素周期律的实质:原子核外电子排布的周期性变化
2、强氧化性:与氢后金属铜反响,生成
SO气体,不生成H.
2
2
四、元素周期表
使铁铝钝化,用于储藏运输冷的浓硫酸(浓硝酸)
1、周期序数==电子层数;主族序数==最外层电子数
3、吸水性:五水硫酸铜蓝色变成白色
七横行,七周期;前三短,后三长;最后一个不完整。
4、脱水性:使有机物脱水碳化(有机物反响中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、
十八众行十六族,七
A族七B族,此中VIII族特别占三行,还有零族排最后。
干燥剂)
2、同主族元素(卤素、氧族、氮族、碳族)
5、SO42—的查验:先滴加稀硝酸,再滴加
BaCl2
溶液,产生白色积淀。
相像性:最外层电子数同样,化学性质相像,基本化合价相像,常有化合物写
BaCl2
H2SO4
BaSO4
2HCl
法相像。递变规律:随核电荷数增大,电子层数增加,原子半径增大,得电子
能力减弱
第七章
碳族元素
无机非金属资料
单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳固性减弱、最高价含氧酸酸性
Si
O2
SiO2
减弱
3、同周期元素(第三周期为例,零族除外)
Si
2NaOH
H2O
Na2SiO3
2H2
(酸性氧化物)
递变规律:同周期元素从左到右,原子半径减小,
失掉电子能力减弱,
获得电子能力加强
SiO2
2NaOH
Na2SiO3
H2O(装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,
金属性减弱、
非金属性加强
单质复原性减弱、
氧化性加强
不用玻璃塞)
最高价氧化物的水化物碱性减弱、
酸性加强
Na2SiO3
2HCl
H2O
H4SiO4
2NaCl(强酸制弱酸)
气态氢化物稳固性加强
4、最强的金属在周期表左下角(
Cs),最强的碱在周期表左下角(CsOH)
Na2SiO3
CO2
H2O
H2SiO3
Na2CO3(较强酸制较弱
最强的非金属在周期表右上角(F2),最稳固的氢化物(HF)。最强的含氧酸
(HClO4)
酸)
5、原子半径大小的判断规律:
制玻璃:Na
CO
SiO
高温
NaSiO
CO
2
3
2
3
2
先看电子层数,电子层数越多,半径越大;
2
电子层数同样时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小。
二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有。
四、化学键
第二册
第一章氮族元素
1、化学键:包含离子键和共价键,指相邻原子之间激烈的互相作用
1、氮和磷
离子键:阴阳离子之间联合成化合物的静电作用(含
IA、IIA开朗金属或NH4
N2+3H2=====
2NH3(工业合成氨,工业制硝酸第一步)
+
催化剂
)
4NH3
5O2
4NO
6H2O(工业制硝酸第二步)
共价键:原子之间经过共用电子对形成的互相作用。包含极性键和非极性键。
同样原子间形成非极性键;不一样原子之间形成极性键。
N2
O
放电
2NO
2NO
O2
2NO2(红棕色气体)(工
2、既含离子键又含共价键的物质:
NaOH、NaO、NHCl
2
2
2
4
3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物;
业制硝酸第三步)
若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物。
3NO2
H2O
2HNO3
NO(工业制硝酸第四步)(歧化反响)
4、注意教材中所举的有关物质电子式的书写原则。(CO2、H2O、NH3等)
离子化合物:阳离子就写其离子符号;阴离子要写出最外层电子数和方
2、氨
铵盐
括号;同样微粒分开写,不可以归并。
A、NH
碱性气体,能使酚酞试液从无色变成红色;
3
共价化合物:既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子构造。
极易溶于水,能发生喷泉实验。
(H为2电子)
B、NH4+的查验方法:滴加NaOH溶液,加热,有气体逸出,该气体能使
5、化学反响的实质是:断旧键,生新键。
红色石蕊试纸变蓝。
NH
+
—
==NH+HO↑
+OH
4
3
2
C、实
验
室
制
氨
气
:
4Fe(OH)3(现象:白色絮状积淀迅
4Fe(OH)2O22H2O
NH4Cl
Ca(OH)2
2NH3
CaCl2
2H2O
速转变成灰绿色,最后转变成红褐色)
查验Fe3+用KSCN(硫氰化钾)溶液,显红色
(实验室制氨气,向下排空气法采集,汲取氨气时用倒置漏斗防备倒吸)
注意:Fe2+
与Fe3+之间的互相转变。写出有关离子方程式。
碱石灰干燥,查验氨气用润湿的红色试纸放在试管口变蓝)
3、硝酸
强氧化性酸,浓硝酸降价得NO2,稀硝酸降价得NO,都不生成H2。
Fe、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储藏浓硫酸浓硝酸
4HNO3
光或热
4NO2
O22H2O(受热或见光易分解,棕色
试剂瓶保留)
第二章化学均衡
一、化学反响速率
1、V=△C/t方程式中发生反响的物质变化浓度比=反响速率比=方程式
系数比
2、影响化学反响速率快慢的要素:
内因:物质自己的性质
外因:浓度、温度、压强、催化剂
二、化学均衡
1、均衡判断的标记:V正=V逆,各组分浓度CB保持不变。
2、化学均衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反响不行能实现百分之百的
转变。
3、影响化学均衡的条件:
A、浓度:增大反响物浓度,均衡正向挪动;反之,逆向。
B、温度:高升温度,均衡向吸热反响方向挪动;反之,放热方向。
C、压强:增大压强,均衡向气系统数和减小的方向挪动;反之,系数和增大
的方向。若气系统数和两边相等,则均衡不挪动。
D、催化剂:同样程度增大反响速率,均衡不挪动。
依照上述判断,联合详细方程式,看看是正向仍是逆向进行。
E、均衡挪动原理:假如改变影响均衡的一个条件,均衡就向可以减弱这类改
变的方向挪动。
第三章电离均衡
1、盐类水解
谁强显谁性,(同强显中性,)谁弱谁水解;
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的
+
-
H或OH联合生成弱电解质的
反响。
盐类水解与酸碱中和反响互为可逆反响,
即:盐+水====酸+碱,属吸热反响。
常有离子反响方程式:
第四章
几种重要的金属
1、镁
3MgN
点燃
Mg3N2
2
2、铝
Al2O3
冰晶石
3O2
4Al
(制取金属铝)
电解
2Al
高温
Al2O3
2Fe(铝热反响)
Fe2O3
2Al+2NaOH+2HO====2NaAlO+3H2↑
两性氧化物:与酸、与碱都能反响
两性氢氧化物:AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过度,现象为:先产生白色积淀,后沉
淀消逝。
注意Al3+、Al(OH)3、AlO2—之间的互相转变
3、合金:由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的拥有
金属特征的物质,其熔点一般比各成分金属的低。
4、铁:
3Fe2O2
点燃
Fe3O4
FeS
FeS(+2价铁)
2Fe
3Cl2
2FeCl3(+3铁)
3Fe4H2O(气)
高温
Fe3O4
4H2
Fe2HCl
FeCl2H2
(+2价铁)