文档介绍：分析化学大型实验报告
葡萄糖酸钙中钙含量的测定
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实验名称:
葡萄糖酸钙中钙含量的测定
实验摘要
本实验主要要求对葡萄糖酸钙中钙含量的测定,即如何标定溶液中钙的含量,本实验主要采用EDTA络合滴定法与KMnO4氧化法测定钙离子的百分含量。
序言
葡萄糖酸钙,分子式为Ca(C6H11O7)2,白色结晶性粉末,无臭无味。主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、鳌合剂。本品为白色结晶性或颗粒性粉末;无臭,无味,易溶于沸水,略溶于冷水,不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。水溶液显中性。
钙是体内含量最大的无机物,为维持人体神经,肌肉,骨骼系统,细胞膜和毛细血管通透性正常功能所必需。钙离子是许多酶促反应的重要激活剂,对许多生理过程是必需的,如神经冲动传递,平滑肌和骨骼肌的收缩,肾功能,呼吸和血液凝固等。因此,钙离子的研究对我们的生活有着重大的意义。
实验主题
自主设计试验,用两种滴定方法进行葡萄糖酸钙中钙含量的测定
主要仪器试剂
仪器:
分析天平() 酸式滴定管(50mL)
锥形瓶(250 mL) 洗耳球
移液管(25mL) 容量瓶(250mL)
烧杯(100mL、600 mL) 表面皿
玻璃棒煤气灯
石棉网
药品:
一、EDTA固体 CaCO3优级纯
酚酞指示剂葡萄糖酸钙样品
钙指试剂蒸馏水
NaOH优级纯固体
二、HCl (6 mol•L、浓盐酸) KMnO4分析纯
NaOH优级纯固体 Na2C2O4基准试剂
-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)
甲基橙指示剂 H2SO43mol/L
蒸馏水
实验步骤
I、用EDTA测定葡萄糖酸钙中钙的含量
1、EDTA标准溶液的配置与标定
⑴
,加200ml水,温热使其溶解完全,加水稀释至500ml,摇匀。
⑵
准确称取110℃~,置于250ml锥形瓶中,用少量水润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1:1 HCl 5 ml使其溶解,加少量水稀释,定量转移至250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,计算其准确浓度。
⑶EDTA溶液浓度的标定
,配制成40g/LNaOH溶液。
,加5ml40g/LNaOH溶液及少量钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色,即为终点。平行滴定三份。
2、葡萄糖酸钙中钙含量的测定
,置于100ml烧杯中,加入5ml6mol/L HCl,适当加热至完全溶解后冷至室温,定量转移至250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
,加入5ml40g/LNaOH,再加少许钙指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,记取EDTA耗用的体积,平行测定三份。
数据处理:
序号项目数据
1
2
3
mCaCO3/g
VCaCO3/ml
VEDTA终读数/m