弱电解质的电离平衡.doc

文档介绍：第1讲弱电解质的电离平衡
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因:弱电解质本身的性质.
②外因:
:升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程吸热.
:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大.
:例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH值增大.
(4)电离过程是可逆过程, mol·L-1 CH3COOH溶液为例:CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸热).
实例(稀溶液)
CH3COOHH++CH3COO- ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
Ka
加水稀释
→
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
→
增大
增大
增强
不变
加HCl(g)
←
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
→
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
→
减小
减小
增强
不变
升高温度
→
增大
增大
增强
增大
1.(2011·新课标全国卷,10) mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
(H+) (HF) C. D.
:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是( )
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
考点二电离平衡常数
1.(1)填写下表
弱电解质
电离方程式
电离常数
NH3·H2O
NH3·H2ONH+OH-
Kb=×10-5
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
Ka=×10-5
HClO
HClOH++ClO-
Ka=×10-8
(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”),判断的依据:相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,c(H+)越大,酸性越强.
(3)电离平衡常数的意义:,,各级电离平衡常数的大小差距较大.
(4)外因对电离平衡常数的影响:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值增大,原因是电离是吸热过程.

(1)电离方程式是H2CO3H++HCO,HCOH++CO.
(2)电离平衡常数表达式:Ka1=,Ka2=.
(3)比较大小:Ka1>Ka2.
深度思考
=×10-7,Ka2=×10-11,它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释):________________________________________.
答案第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用
,试从电离平衡常数的角度解释原因:___________.
答案 K(CH3COOH)=×10-5 mol·L-1;K(H2CO3)=×10-7 mol·L-,酸性强,较强的酸可制备较弱的酸.
题组一影响电离平衡常数的因素及其应用
℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
×10-5
K1=×10-7
K2=×10-11
×10-8
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________________.
(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________________________________________________________________.
(3) mol·L-1的下列四种物质的溶液:,,,,pH由大到小的顺序是____________(填编号).
(4) mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式