2011年高考化学试题分类汇编解析(电化学基础).doc

文档介绍：2011年高考化学试题分类汇编解析──电化学基础
1.(2011浙江高考10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(     )。
 
 
 
 
 
 
-由a区向b区迁移
,发生的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=== Cu2+
 
解析:液滴边缘O2多,在碳粒上发生正极反应O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-。液滴下的Fe发生负极反应,
Fe-2e-=== Fe2+,为腐蚀区(a)。A选项错误,Cl-由b区向a区迁移;B选项正确;C选项错误,液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀;D选项错误,Cu更稳定,作正极,反应为O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-。
 
答案:B
 
2.(2011安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2 + 2Ag + 2NaCl === Na2Mn5O10 + 2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(     )。
A. 正极反应式:Ag + Cl--e-=AgCl    B. 每生成1 mol Na2Mn5O10 转移2 mol电子
C. Na+不断向“水”电池的负极移动      D.  AgCl是还原产物
 
解析:由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5= 2mol,因此选项B正确。
 
答案:B
 
3.(2011北京高考)结合下图判断,下列叙述正确的是(     )。
                                                                            
                                                                                  
                 
 
 
 A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护     
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=== Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ)6溶液,均有蓝色沉淀
 
解析:锌比铁活泼,装置Ⅰ中锌作负极,方程式为Zn-2e-=Zn2+。铁作正极,但溶液显中性,所以发生锌的吸氧腐蚀,正极反应是O2+2H2O+4e-