文档介绍：高三化学总复习第十九讲碳族元素
2005 年 11 月 28日
第十九讲碳族元素
复习目标
一、碳族元素
二、碳族元素的单质
三、碳族元素的化合物
题型1 碳族元素的性质
题型2 碳及其化合物的性质
题型3 硅及其化合物的性质
题型4 晶体结构知识
题型5 碳族元素化合物对环境的影响
知识要点
题型讲练
1、掌握碳族元素的名称、元素符号、在元素周期表中位置及原子结构特点。
2、利用原子结构、元素周期等理论知识为指导,重点把握住碳族元素(单质、化合物)性质的相似和递变性。
3、重点掌握C、CO、CO2、CaCO3、Ca(HCO3)2的性质及相互转化。
4 、理解Si和SiO2的物理性质和重要化学性质。掌握金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、二氧化碳、C60等晶体结构特点。
5 、了解环境保护、消除碳氧化物污染及防护。
碳族元素性质的递变规律、硅的化学性质
复习重点
复习目标
碳族元素在元素周期表中的位置
4
5
6
7
2
3
1
C
Si
Ge
Sn
Pb
ⅣA
碳
硅
锗
锡
铅
思考:
碳族元素在原子结构上的共同点和不同点?
最外层电子数均为4个
(最高+4价,最低-4价)
核电荷数、电子层数(原子半径不同;核对外层电子的引力不同)
原子结构的相同点、不同点
⑴、相同点:
⑵、不同点:
6C
14Si
32Ge
50Sn
82Pb
·R·
·
·
电子式:
思考:原子结构示意图、电子式:
元素符号
C
Si
Ge
Sn
Pb
原子序数
6
14
32
50
82
原子半径的变化
金属性与非金属性的变化趋势
最高正价
+4
+4
+4
+4
+4
最高价氧化物
CO2
SiO2
GeO2
SnO2
PbO2
最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱
H2CO3
H2SiO3
Ge(OH)4
Sn(OH)4
Pb(OH)4
氢化物的化学式及稳定性强弱
CH4
SiH4
逐渐增大
非金属性减弱、金属性增强
酸性减弱、碱性增强
稳定性减弱
碳族元素性质递变
元素
符号
单质的物理性质
颜色、状态
密度
熔点
沸点
g·cm-3
OC
OC
C
Si
Ge
Sn
Pb
金刚石:无色固体
石墨:灰黑色固体
晶体硅:灰黑色固体
银灰色固体
银白色固体
蓝白色固体

3550
3652
1410

4827
4827
2355
2830
2260
1740
碳族元素单质的物理性质
碳的单质
金刚石
石墨
无定形碳
C60等
同素异形体
C60分子结构示意图
共价键
非极性
12个正五边形20个正六边形