文档介绍：化学平衡与电解质溶液提高班训练
,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)
B、:c(NH4+) =
C、向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中离子的关系一定是
c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
,体积为10L的密闭容器中,2molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,。下列说法正确的是
/(L·S)
,Z的平衡浓度变为原来的
,则物质Y的转化率增大1倍
,X的浓度增大,则该反应的△H>0
① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL,·L-1,下列说法正确的是
②>①>③
,pH变化最大的是③
·L-1盐酸后,pH最小的是③
,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③

mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-) = c(H+) - c(OH-)
L mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL mol/L mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
(NaOH)== 0时,c(H+)== 1 × 10-2 mol/L
(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O)
(NaOH)== 10 mL时,c(H+)== 1 × 10-7mol/L
(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是
,平衡逆向移动,c(OH-)降低
,c(H+)增大,Kw不变
,能促进水的电离
,平衡向逆反应方向移动
,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是