文档介绍：乙炔炔烃
上课课件
复习
分子结构
分子式是C2H2
结构式是H-C≡C-H
结构简式是CH≡CH
碳原子为sp杂化。
   两个sp杂化轨道向碳原子核的两边伸展,它们的对称轴在一条直线上,互成180°。
乙炔的实验室制法
1、反应原理:将水缓慢地加到电石中反应得到乙炔,所以乙炔俗称电石气。
Ca2+[C≡C]2-+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
2、反应装置:固+ 液气
注意点:,并放出大量的热,生成的Ca(OH)2微溶于水,其悬浊液易堵塞导管而发生爆炸,所以应注意安全,绝不能用启普发生器。
,为了减缓反应速率,用饱和食盐水代替水,用块状CaC2而不用粉末,用分液漏斗而不用长颈漏斗。
焦炭和石灰在高温电炉中反应

3 C + CaO CaC2 + CO
CaC2 + H2O  CHCH + Ca(OH)2
甲烷的部分氧化法
2 CH4 CHCH + 3H2
4 CH4 + O2  CHCH + 2CO + 7H2
2000℃
1500 ℃
~
(1) 碳化钙法生产乙炔
(2)由天然气或石油生产乙炔
资料链接
资料链接
纯乙炔是无色无臭的气体,由电石生成的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味,把混合气体通过盛有碱(常用氢氧化钠)溶液的洗气瓶,就可以得到较纯净的乙炔气体.
乙炔的物理性质
纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
乙炔的化学性质
1、氧化反应:
。
:
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
其现象是:火焰明亮,同时冒浓烟,放热。
2、加成反应: CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-四溴乙烷
炔烃
1、炔烃的命名:与烯烃相似,
把“烯”改成“炔”
2、炔烃的同分异构体:
碳干异构
位置异构
类别异构
(炔烃与二烯烃互为同分异构体)