文档介绍：T/℃
20
30
40
100
S/g
100
A(KCl,KNO3等)
B(NaCl)
0
预备知识:
已知A、B两种物质在水中的的溶解度数据
如图所示,完成下列A、B混合物的分离提
纯表格:
⑴大量的A和少量的B进行分离提纯
50g A和10gB混合物
50g A和10gB
操作
m(A)/g
溶液中
m(A)/g
固体
m(B)/g
溶液中
m(B)/g
固体
操作
m(A)/g
溶液中
m(A)/g
固体
m(B)/g
溶液中
m(B)/g
固体
100℃、100***
100℃、100***
100℃
蒸发70g H2O
蒸发至有晶膜
100℃
蒸发90g
H2O
冷却到0℃
方法:
⑵大量的B和少量的A进行分离提纯
10g A和50gB混合物
10g A和50gB
操作
m(A)/g
溶液中
m(A)/g
固体
m(B)/g
溶液中
m(B)/g
固体
操作
m(A)/g
溶液中
m(A)/g
固体
m(B)/g
溶液中
m(B)/g
固体
100℃、100***
100℃、100***
100℃
蒸发90g H2O
100℃
蒸发90g H2O
冷却到0℃
方法:
***钾制备及提纯实验学案
实验人: 同组人: 实验时间:
【实验目的】:
通过实验加深对复分解反应发生条件的理解,加深对溶解度概念的理解;
了解从溶液中获得可溶性固体的常用方法,能根据实际情景正确选择适合的方法,表述相关操作
掌握用重结晶法对物质进行分离提纯的实验原理和操作步骤
熟悉过滤、结晶、洗涤结晶、干燥结晶等操作
初步有通过对比检验物质纯度的意识
通过****题归纳相关物质分离提纯方法,并能在不同的****题情景中加以运用
【实验原理】:
1.***钾的制备原理
工业上多以***钠和***化钾为主要原料生产***钾,副产品为***化钠,请尝试写出该反应的反应方程式:
以下是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100***)【表1】
T(℃)
0
10
20
40
60
80
100
120
KNO3
110
169
246
KCl
NaNO3
73
80
88
96
104
124
148
180
NaCl
你能否根据以上数据分析该反应发生的条件?这个反应为什么能够发生?
以上反应所得产品KNO3是否纯净?含什么杂质离子?
溶解度(S)一定温度下,在饱和溶液中,100g溶剂(通常是水)所能溶解的溶质的质量
计算公式:
请根据以上计算公式和【表1】中的相关数据,完成下列两个计算:
(1)设有10gKNO3和10gNaCl的混合物,要在80℃将其溶解,最少需要加入水的体积是多少毫升?将该溶液蒸发浓缩至溶剂体积减半,此时是否有晶体析出?是什么晶体?此时趁热过滤,滤出的溶质是什么?将该滤液冷却至20 ℃,析出的晶体成分又是什么?
(2)设混合物样品中含9gA和2gB ,A和B在水中的溶解度都是1g/100mL(20℃)和10g/100mL(100℃),将这个样品用100mL溶剂在100℃下溶解,问:A和B是否能完全溶解?将此时的溶液冷却至20 ℃, 会否有结晶析出?析出多少?此时析出物的组成如何?再将得到的析出物依上述方法溶解、冷却,过滤,是否有物质析出?是什么?
根据计算,请分析,重结晶的步骤应为:
甲、乙两物质的溶解度随温度变化如下,从甲、乙的混合溶液中分离得到甲和乙固体的操作是:
【实验用品】:***钠、***化钾固体、蒸馏水、漏斗、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯、酒精灯、(热滤漏斗)
【实验步骤】:
***钠、***化钾固体,溶于约30mL水,如果难以溶解, ;
,再趁热过滤该步骤要用到热滤漏斗,详见“参考资料”如没有该设备可以采用倾析法趁热分离固体和混合物。
;
,并用少量乙醇洗涤所得晶体;
,其余进行重结晶,再次检验得到的样品纯度。
思考:我们可以如何对比两次得到的***钾晶体的纯度呢?写出你的实验操作:
【数据处理和实验结果(包含误差分析)】:
实验数据记录:
***钾的理论产量(g)
***钾粗品质量(g)
重结晶后***