分析化学练习题PPT课件.ppt

文档介绍：例:在PH=10的氨性缓冲溶液中,[NH3]=,
×10-2mol/×10-2mol/L的
Cu2+溶液,计算化学计量点时的pCu’。如被滴定
×10-2mol/L的Mg2+溶液,计算化学计量点
时的pMg’。
解:
续前
例:为什么以EDTA滴定Mg2+时,通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中进行;但滴定Zn2+时,则可以在pH=5的溶液中进行?
解:
例: 计算Ag2S在纯水中的溶解度.
解:
pKsp(Ag2S)=,很小,设pH=

S(H)=1+10-++10-+=>>1
[Ag+]2[S]=[2S]2·S=K´sp= Ksp·  S(H)
=10-+=10-

H2S的 pKa1= pKa2=
滴定分析的相对误差一般要求达到
%,使用常量滴定管耗用标准溶液体积应控制在( )
A、5—10mL B、10—15mL
C、20—30mL D、15—20mL
下述错误的是( )
 A、误差是以真值为标准的,
偏差是以平均值为标准的 B、对某项测定来说,
它的系统误差大小是可以测定的 C、在正态分布条件下,
σ值越小,峰形越矮胖 D、平均偏差常用来表示一组测量
数据的分散程度
pH=: ( )
A、HAc(Ka=×10-5)~NaAc
B 、HAc~NH4AcC、NH3•H2O (Kb=×10-5)~NH4Cl
D、KH2PO4-Na2HPO4