文档介绍：专题4 硫、氮和可持续发展

第二单元生产生活中的含氮化合物
第2课时氮肥的生产和使用
氮是农作物生长的必须元素,自然界中氮大多以游离态存在于大气中,不能被植物直接吸收,虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素,但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量,科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初,德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨,奠定了大规模工业合成化肥的基础。
一、工业合成氨:
N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
二、氨气的性质

氨是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,氨液化的同时放出大量的热;液态氨汽化时要吸收周围的热量,使周围的空气迅速变冷(常用作致冷剂)。极易溶于水(体积比1∶700)
实验探究1
将胶头滴管中的水挤入烧瓶,打开止水夹,烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶,变成红色。
结论:
氨气极易溶于水,氨气的水溶液显碱性。
如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b可能是( )
A、a为NH3,b为NaCl溶液
B、a为CO2,b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2,b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2,b为浓NaOH溶液
实验探究2
现象:
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
结论:
氨水易挥发,氨气的水溶液具有碱性。
讨论
氨水中存在哪些微粒?并与液氨进行比较。
液氨
氨水
物质种类
纯净物
混合物
粒子种类
NH3
NH3、H2O、 NH3·H2O
NH4+、OH—、H+
实验探究3
现象:
烧杯中出现白烟。
结论:
浓氨水、浓盐酸具有挥发性,NH3与HCl结合,有固体NH4Cl生成。