第五章_煤粉燃烧理论基础及燃烧设备.ppt

文档介绍：第五章煤粉燃烧理论基础及燃烧设备
佟会玲
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2009, autumn
煤的热分解
无烟煤、烟煤和木柴在不同的温度下长时间放置后所析出的挥发份份额
第一节燃烧的基本理论
燃烧:即燃料与氧的剧烈化学反应
一、化学反应速度
影响因素:反应物浓度,温度,压力,是否有催化反应或连锁反应

对炭粒的多相燃烧,化学反应在炭粒的表面进行

k——频率因子;E——活化能;T——反应温度;R——通用气体常数
褐煤
烟煤
无烟煤
92~105
117~134
140~147
煤的焦炭反应活化能(MJ / kmol)
反应速度常数
化学反应速度
T 升高,wB 加快;E 降低, wB加快
3. 压力对化学反应速度的影响
kn——反应速度常数
xA——反应物质A的浓度比
n——反应级数

催化作用:把少量的催化剂添加到系统中,使化学反应速度发生变化
例如:
2SO2 + O2 → 2SO3
反应速率慢
加入催化剂NO后, 反应速度被加快
O2 + 2NO → 2NO2
2NO2 + 2SO2 → 2SO3 +2NO
注:催化剂只能改变化学反应的速度,而不能改变该条件下反应进行的限度

链的激发过程,形成初始活化分子
链的传递过程,活化分子与反应物反应,并生成新的活化分子
链的断裂过程,活化分子与器壁碰撞失去能量,活化分子消失
不分支连锁反应
分支连锁反应
二、氧的扩散速度
Co——气体中平均氧浓度
CB——固体炭粒表面氧浓度