文档介绍：配位键
河南省太康县第一高级中学乔纯杰
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
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[Cu(H2O)4]2+
SO42 –
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
Na+
Cl-
K +
Br -
K +
固体
溶液颜色
无色离子:
CuSO4
CuCl2•2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
什么离子呈天蓝色:
白色
白色
白色
白色
绿色
深褐色
【思考与交流1】:为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色?
【实验探究1】向盛有固体样品的试管中,分别加1/3
试管水溶解固体,观察实验现象并填写下表。
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一、配位键
(1)定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键,即“电子对给予—接受键”
(2)配位键的形成条件:
(3)配位键的表示方法:
一方提供孤电子对
一方提供空轨道
A
B
(4)配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同
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Cu2+
H+
提供空轨道接受孤对电子
H2O
提供孤电子对
H2O
H
O
H
H
Cu
H2O
H2O
H2O
OH2
2+
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想,并将你的想法与同学交流。
【思考与交流2】:Cu2+与H2O是如何结合的呢?
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二、配合物
2. 配合物的组成:
Cu(H2O)4
SO4
内界
外界
中
心
离
子
配体
配位数
1. 定义:通常把接受孤电子对的金属离子(或原子)与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。
(配离子)
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天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
【思考与交流3】:除水外,是否有其他电子给予体?
【实验探究2】(取实验1所得硫酸铜溶液1/3实验)根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据,写出相关的离子方程式。
Cu(OH)2
H2O
Cu
H2O
H2O
OH2
2+
Cu
H3N
2+
NH3
NH3
NH3
深蓝色晶体
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
+乙醇
静置
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Fe3++- = Fe(SCN)3
【血红色】
【思考】Fe3+是如何检验的?
能形成配合物的离子不能大量共存
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2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3
Cl
CO
可以作为中心离子的是
可以作为配体的是
Fe2+
Cu2+
Zn2+
H2O
NH3
CN
CO
Ag+
CN
Cl
CH4
CO2
微粒
常见的配位体
常见的中心离子
过渡金属原子或离子
X-
CO
CN
H2O
NH3
配位数
一般中心离子所结合的配体个数
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【实验探究4】向实验2深蓝色溶液中滴加硫酸,观察实验现象,由此现象变化说明了什么?
天蓝色溶液
+硫酸
H2O
Cu
H2O
H2O
OH2
2+
Cu2+
OH2
<
Cu2+
NH3
<
H+ NH3
【配位键的稳定性】:
深蓝色溶液
Cu
H3N
2+
NH3
NH3
NH3
H2O
Cu
H2O
H2O
OH2
2+
天蓝色溶液
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配合物具有一定的稳定性,配位键越强,配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物
(2) 配合物的性质
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