文档介绍：缓冲溶液 
1 同离子效应
HAc = H+ + Ac - 达到平衡,向溶液中加入 固体 NaAc, 强电解质完全电离:
NaAc = Na+ + Ac- 
由于Ac- 的引入,破坏了已建立的弱电解质的电离平衡.
HAc = H+ + Ac - 
Ac - 增多, 使平衡左移,使 HAc 的电离度减小。
定义: 在弱电解质的溶液中,加入与其具有相同离子的强电解质,从而使电离平衡左移,降低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效应。
例 4 已知  =   , 计算   的 NH3·H2O 的 [ OH- ];若向其中加入固体 NH4Cl , 使 [NH4 +] 的浓度达到  , 求 [ OH-] 。
 
 
[ OH- ] =   , [ OH- ] 明显降低, % 电离度也明显降低。 
2 缓冲溶液的概念
某化学反应: 
要求在 pH = 7 的条件下进行 ( 6 - 8 亦可 ). 现在 1 的水溶液中,拟将  mol 的 转化成 MY。实际上,当反应进行 5 % 时,即产生  的 , 使溶液的 pH = 3, 早已破坏了反应条件。如何控制反应体系的 pH 值,以满足反应的条件呢?
人们研究出一种能够抵抗外来少量酸碱的影响和较多水的稀释的影响,保持体系 pH 值变化不大的溶液,我们称之为缓冲溶液。
若向 1 pH = 7 的水中,加入酸碱,则:
 mol HCl pH = 2
 mol NaOH pH = 12
若向 1  的 [ HCN ] =  + [  ] =   溶液中( pH =  ) , 加入酸碱 ,则加入:
 mol HCl pH = 
 mol NaOH pH = 
而用水稀释,体积扩大 10 倍时,pH 基本不变。
可以认为  HCN 和   的混合溶液,是一种缓冲溶液,可以维持体系的 pH 值为  左右。 
3 缓冲作用原理
[HCN] = 
4 缓冲溶液的计算
例 5 1  溶液中, [ HCN ] =  
 + [] =  的 HCN  的混合溶液,为什么具有缓冲作用呢?
由于 Ka = , 加上同离子效应,故 HCN 极少解离,可以认为 [ HCN ] = 
当 [ HCN ] = [ CN- ] =  时 , [ H+ ] = Ka =  , pH = 
外来少量 H+ 时, 与之结合生成 HCN , 于是 [ HCN ] 略增, [  ] 略减 ; 外来少量 OH- 时, HCN与之反应生成  , 于是 [ HCN ] 略减, [  ] 略增 ; 但当 H+ 或 OH- 很少时, 总会近似有: [ HCN ] = [  ] =  , 故 pH 值变化不大。
用水稀释,使体积扩大 10 倍时,仍会近似有 [HCN] = [] , 故 pH 值变化亦不大。HCN -  其中一个可以抵抗 H+, 另一个可以抵抗 OH- , 我们称其为缓冲对。
若外来的 H+ 或 OH- 的量很大时,[