2-5相变焓.ppt

文档介绍：§ 相变焓
相变:物质不同相态之间的转变,如蒸发、升华、熔化
和晶型转变等。
相:系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分
相间有界面隔开,原则上可用机械的方法使其分开。
冰
水
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气相
升华(sub)
凝华
熔化(fus)
凝固
固相
固相
晶型转变(trs)
凝结
蒸发(vap)
液相
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1)定义:
1mol物质在恒定温度及该温度的平衡压力下发生相变时对应的焓变,记作。
单位:
1. 摩尔相变焓
相变焓: 蒸发焓: vapH m, 熔化焓: fusH m,
升华焓: subH m, 晶型转变焓: trsH m
B() → B()
H() H()
过程的焓变为:
(末态—始态)
摩尔相变焓为:
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2)分析:
A:恒温、恒压下的焓变, 也称相变热, 即相变焓可用量热法测量
eg: 1mol 水 1mol 水蒸气
100℃, 100℃,
ΔvapHm(100 ℃)=•mol-1
? 100℃,?
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B: 相变焓是相变前后状态函数的差,同样条件下
两相反方向的相变焓互为负值。
∵ΔvapHm(100 ℃)= Hm(g,100 ℃)-Hm(l,100 ℃)
∴ Hm(l,100 ℃) - Hm(g,100 ℃) = - ΔvapHm(100 ℃)
= Δ凝结Hm(100 ℃)
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6
Δ相变Hm( T)
= f (T,p)
C: Δ相变Hm= Hm,终-Hm,始
H =(T、p)
相变焓→相变温度下的平衡压力——饱和蒸汽压p*= f (T)
∴Δ相变Hm( T)= f (T),
即平衡相变的可逆相变焓随温度的变化而变化,为温度的单一函数。
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例1 :,将1mol水从25 ℃升温至100 ℃水蒸气,求此过程的焓变和热力学能变。已知水的Cp,m=/(), 100℃△vapHm=
1mol H2O ( l ) T1 =298K ,p
1mol H2O ( g) T2 =373K ,p
1mol H2O ( l ) T2 =373K ,p
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9
或
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