1 / 6
文档名称:

河北省涞水波峰中学高三化学实验班复习9月专练4缺.doc

格式:doc   大小:304KB   页数:6页
下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

河北省涞水波峰中学高三化学实验班复习9月专练4缺.doc

上传人:无限书海 2024/2/18 文件大小:304 KB

下载得到文件列表

河北省涞水波峰中学高三化学实验班复习9月专练4缺.doc

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【河北省涞水波峰中学高三化学实验班复习9月专练4缺 】是由【无限书海】上传分享,文档一共【6】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【河北省涞水波峰中学高三化学实验班复习9月专练4缺 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。,物质之间经过一步反响就能实现图示变化的是( )物质编号物质转变关系abcd①FeCl2FeCl3FeCuCl2②NONONHNO223③NaONaONaNaOH222④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①④B.①②③C.①③④D.②④,B、C为化合物。它们犹如图所示的转变关系(部分产物及反响条件省略)。以下判断正确的选项是( ),、B、、①②、Y、Z、E、F五种常有物质含有同一元素M,在必定条件下它们有以下转变关系,Z是NO,以下推测不合理的是()M元素的化合价可能为+、B、C、X均为中学化学常有物质,必定条件下它们有以下图转变关系(部分产物已略去)。以下说法正确的选项是()X为Fe,则C可能为Fe(NO3)X为KOH溶液,则A可能为A、B、C均为焰色反响呈黄色的化合物,则X必定为,则A可为有机物乙醇,、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有同样的某种元素,它们之间拥有以下丁丁丙。以下相关物质的推测不正确的选项是( )转变关系:甲――→,,,,、Y、Z是中学化学中三种常有元素的单质,甲、乙是两种常有的化合物,互相间犹如图转变关系(未注明反响条件),以下说法不正确的是( ),Y为非金属固体单质,、Y均为金属单质,,Y为非金属气体单质,、Y均为非金属固体单质,、B、C、D均为中学化学常有的纯净物,A是单质,它们有如图反响关系。以下说法错误的选项是(),C、D是氧化物且会造成光化学污染,则D转变成C的反响化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且经过与O2(g)反响实现图示的转变。在同温同压且耗费含碳物质均为1mol时,反响①、②、③的焓变挨次为H、H、H,则它123们之间的关系为2=1+,且阴、阳离子所含的电子数同样,D为平时生活中常用的调味品,电解工业上用D制备A的化学方程式为2Na2O(熔融)=====4Na+O2↑,反响④用到A,反响②、⑤均用到同一种气态非金属单质,+的电子层构造与氖同样,m是WX、Y、Z、W原子序数挨次增大,W的单质,r是X的单质,s是Y的单质,n、p及q是这些元素构成的二元化合物;t由此中的三种元素构成,其水溶液呈碱性;p是淡黄色固体,q是一种碱性氧化物,它们的关系如图所示。以下说法正确的选项是( )、Z、W的简单离子半径:W>Z>:Z>:X>,铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界一直饰演侧重要角色。.打磨过的细铁丝可在纯氧中强烈焚烧,最平生成黑色固体;铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体,铁粉与水蒸气反响的化学方程式为______________________________________。将该黑色固体溶于盐酸中,反响的离子方程式:________________________________。Ⅱ.某校研究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐化剂,并回收铜。探究过程以下:请回答以下问题:步骤②中,除发生反响Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其余可能反响的离子方程式为________________________________________________________________________。若将③加入H2O2书写反响的离子方程式__________________________________。若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是________。①先加氯水,溶液后显红色②溶液,不显红色,再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液,只产生白色积淀,快速变成灰绿色,最后呈红褐色④溶液不显红色A.①②B.②③C.③④D.①④步骤④的化学方程式为______________________________________。若除掉氯化铜中氯化铁能够加入试剂_______________________________________。[(NH4)2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵(杂质主要为含铁化合物)生产过硫酸铵,其工艺流程以下图。回答以下问题:(1)·L-1(NH4)2SO4溶液中,各离子的浓度由大到小的次序为________________________________。(2)“调pH”控制溶液的pH=10,室温下该溶液中+)∶c(NH3·H2O)=____________。c(NH4[已知:K(NH3·H2O)=×10-5](3)“氧化”时有中间产物Fe(OH)SO生成,该物质中n∶n[Fe(Ⅲ)]=6124________;该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为______________________。[注:Fe(Ⅱ)表示二价铁,Fe(Ⅲ)表示三价铁](4)“电解”时,硫酸铵溶液的浓度为-1-1。400g·L,其物质的量浓度是________mol·L(计算结果保存两位小数)“电解”装置以下图。①阳极的电极反响式是____________________________;电解过程中阴极室溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。②电解所得溶液A经降温结晶分别出(NH4)2S2O8后,往节余溶液中加入适当的硫酸铵和________(填化学式)后即可持续用作阳极室的电解液。、生活等方面拥有重要的地位。请按要求回答以下问题:乙腈()的电子式:____________________________________;此中N的化合价为________。(2)已知:①N2(g)+2O(g)===N2O4(l)H1②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l)2H③O(g)+2H(g)===2HO(g)H2223④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)H4=-·mol-1上述反响热之间的关系式为4=____________。H①实验室中可用NaClO溶液与NH3反响制备联氨(N2H4),该反响中NH3作____________(填“氧化”“复原”或“非氧化复原”)剂。②联氨可无害化办理高压锅炉水中的氧,汲取1molO2,需要联氨__________g,若改用Na2SO3办理,需要Na2SO3________g;选择联氨办理氧的长处有_____________________。③向装有少许AgBr的试管中加入联氨溶液,固体渐渐变黑,并有无毒的气体产生,此反响的化学方程式为________________________________________。(Te)宽泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精华铜的阳极泥(主要含有TeO2、少许Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程以下:已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“碱浸”时发生反响的离子方程式为________________________________________。(2)碱浸后的“滤渣”能够部分溶于稀硝酸,发生反响的化学方程式是_____________。“沉碲”~,生成TeO2积淀。酸性不可以过强,其原由是____________________;防备局部酸度过大的操作方法是______________________。(4)“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“复原”获得碲,该反响的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。①·L-123已电离弱电解质分子数×100%HTeO的电离度α约为________。α=弱电解质分子总数②·L-1的NaHTeO3溶液中,以下粒子的物质的量浓度关系正确的选项是________。(Na+--+))>c(HTeO)>c(OH)>c(HTeO)>c((Na++-)2--)+c(H)=c(HTeO3+c(TeO3)+c(OH)(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+c(H2TeO3)+)-2-)(H+c(HTeO)=c(OH)+c(TeO233