文档介绍：第3章水溶液中的离子平衡
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稀溶液的依数性
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溶液浓度的表示方法
¾ 溶液:一种物质以分子或离子的状态均匀地分
布在另一种物质中得到的分散系统称为溶液
(solution)。
¾ 习惯上将含量少者称为溶质,将含量多者称为
溶剂。
¾ 溶液的性质不仅与其组成密切相关,而且与溶
质和溶剂的相对量即浓度有关,首先讨论溶液
浓度的表示方法。
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溶液浓度的表示方法
[例3-1] 23g乙醇溶于500g水中,此溶液的密度是
·ml-1。计算:
(1)乙醇的质量摩尔浓度m (mol/kg);
(2)乙醇的体积摩尔浓度c (mol/L);
(3)乙醇的质量分数w;
(4)乙醇的摩尔分数x。
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溶液浓度的表示方法
(1)质量摩尔浓度m (mol/kg):每1kg溶剂中所含溶
质的摩尔数称为溶质的质量摩尔浓度。
溶质B(m 的物质的量 ol)
m =
B 溶剂的质量(kg)
n乙醇
乙醇的质量摩尔浓度m乙醇=
w 水
(23/ 46)× 1000
= =1mol/kg
500
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溶液浓度的表示方法
(2)体积摩尔浓度c (mol/L) :溶质B的物质的量除以
混合物的体积(每升溶液中含溶质的摩尔数) 。
溶质B(mol) 的物质的量
c =
B 混合物体积(dm3 )
乙醇的体积摩尔浓度:
n乙醇(23/ 46)× 1000
C = = =
乙醇 V (500+ 23) /
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溶液浓度的表示方法
(3)质量分数w :指某溶质的质量与溶液质量的百
分比。
w
w = 溶质
w溶液
乙醇的质量百分数:
w乙醇 23
w乙醇%= ××100%= 100%= %
ww乙醇++水 23 100
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溶液浓度的表示方法
(4)摩尔分数x :某溶质B的摩尔数与溶液的总摩尔
数之比。
nB
xB =
n总
乙醇的摩尔分数:
n乙醇 23/ 46
x乙醇= = =
乙醇+ nn 水 500 /18+ 23/ 46
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稀溶液的依数性
¾ 各种溶液各有其特性,但有几种性质是一般溶液所
共有的。
¾ 稀溶液凝固点降低、沸点上升、溶液与纯溶剂之间
产生渗透压。
¾ 在给定的温度、压力条件下,这类性质的数值与溶
液中溶质的质点数有关,而与溶质的本性无关,故
称为稀溶液的依数性。
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稀溶液的依数性
1、拉乌尔定律
¾ 饱和蒸气压:在定温下,单位时间内由液面蒸发
出的分子数和气相回到液体内的分子数相等时,气
液两相处于平衡状态,这时蒸汽的压强叫做饱和蒸
气压,通常又称为蒸汽压。
¾在一定温度下于纯溶剂A中加入溶质B,无论溶质
挥发与否,溶剂在气相中的分压都要下降。
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