文档介绍：该【反应条件对化学平衡的影响 】是由【1485173816】上传分享，文档一共【62】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【反应条件对化学平衡的影响 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。反应条件对化学平衡的影响对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Q>k,未达平衡,平衡逆向移动。Q=k,达平衡,平衡不移动。Q<k,未达平衡,平衡正向移动。复****平衡常数的应用判断可逆反响的反响热:假设升高温度,K增大,则正反响是吸热反响;假设升高温度,K减小,则正反响是放热反响。一定条件下的平衡状态(V正=V逆)条件改变(V正≠V逆)新条件下的平衡状态(V′正=V逆′)一、 变为另一个 的过程。,使。、逆反响速率发生改变,平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生 ;最后到达新条件下的。平衡状态平衡状态v(正)≠v(逆)改变新平衡状态Q≠KQ1=K1c1a1恒定V(正)=V(逆)平衡状态Ⅰ化学平衡的挪动平衡状态ⅡQ2=K2c2a2恒定V′(正)=V′(逆)条件改变一段时间后平衡遭破坏研究对象:研究方法:方案设计:1、温度对化学平衡的影响实验验证法实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色变,温度降低,平衡向移动将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色变,温度升高,平衡向移动浅深正逆2NO2(g)N2O4(g);△H<0思考温度变化,化学平衡为什么会发生挪动?挪动有什么规律?分析2NO2(g)N2O4(g);△H=-57KJ/mol:N2O4浓度。K=[N2O4][NO2]2K变,平衡。升温颜色加深NO2浓度,变大变小变小向左挪动升高温度,K变,变大向右挪动同理:降低温度,平衡。结论:温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的小结:温度对化学平衡的影响其他条件不变时升高温度,平衡向吸热反响方向挪动;降低温度,平衡向放热反响方向挪动。思考假如温度不变,平衡常数也不变,平衡能挪动吗?K=[N2O4][NO2]2Q=(N2O4)(NO2)2KQ2NO2(g)N2O4(g);△H<0平衡移K=Q平衡移Q<K平衡Q>K我们可以通过改变反响物或生成物的浓度,来使平衡挪动。理论预测平衡移动方向KQ大小关系预测:反应物或生成物浓度的改变增加反响物浓度〔A或B〕增大生成物浓度(C或D)减少反响物浓度(A或B)减少生成物浓度〔C或D〕aA++dD浓度对化学平衡的影响Q<KQ>K平衡正向挪动平衡逆向挪动