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SO(稀)=ZnSO+H↑2442yyyx+y=+y==,y=。,,故A正确;,且V(SO):V(H)=1:4,故B错误;(Zn)=(+)×65g/mol=,故C正确;+2HSO(浓)=ZnSO+SO↑+HO中,,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,,所以反应中共转移3mol电子,故D正确。故选B。【点睛】本题考查方程式的相关计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同,从质量守恒的角度解答该题,计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH+、SO2-、SO2-、CO2-、I-、Cl-中4433的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验,下列说法正确的是():..+、Na+,滴加***化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在SO2-、SO2-、碘化钾和***,说明溶液中一定含有NH+4【答案】C【分析】由题给实验现象可知,向溶液X中加入过量***水和四***化碳后,溶液分层,下层呈紫红色,说明溶液中一定存在I-,一定不含Fe3+;向上层一份溶液中加入***银溶液,生成白色沉淀,此时不能确定是否含有Cl-,向另一份中加入氢氧化钠溶液共热,生成红褐色沉淀,说明溶液X中一定含有Fe2+,一定不含有SO2-和CO2-;有气体生成,说明溶液中一33定有NH+;溶液Z的焰色反应为黄色火焰,此时不能确定是否含有Na+,透过蓝色钴玻璃4片,火焰为紫色,说明溶液中一定含有K+,由溶液中各离子浓度相同,结合电荷守恒可知,溶液中含有SO2-和Cl-,综上可知,溶液X中一定含有K+、Fe2+、NH+、I-、SO2-和444Cl-,一定不含有Fe3+、SO2-、CO2-和Na+。33【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3+、Na+,故A错误;B项、因溶液X中一定含有Fe2+,一定不含有SO2-,若取样溶液Z,滴加***化钡溶液出现3沉淀,可推出X中一定存在SO2-,故B错误;4C项、由以上分析可知,溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和***化铵溶于水后得到的,故C正确;D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D错误;故选C。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口,由溶液中各离子浓度相同,结合电荷守恒是判断的关键所在。(aq)HSiO(胶体)(aq)(aq)AlCl(aq)322323【答案】A【详解】:..A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫,故A错误;B、SiO+2NaOH=NaSiO+HO,NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl,故B正确;22322323C、2Fe+3Cl=2FeCl,2FeCl+Fe=3FeCl,故C正确;2332D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三***化铝,故D正确;故选A。,只可能含有NH+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO2ˉ、43SO2—中的几种,—1。进行以下实验:4①取少量溶液,滴加盐酸至溶液呈酸性,无明显现象。②取少量溶液,滴加少许新制***水,再加淀粉溶液,溶液变蓝③取少量溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性,过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份,第一份加热,有气体放出;第二份溶液中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。+、Ba2+、Clˉ、+、CO2ˉ、+【答案】D【详解】①取少量溶液,滴加盐酸至溶液呈酸性,无明显现象,说明该溶液中不含有CO2?;3②取少量溶液,滴加少许新制***水,再加淀粉溶液,溶液变蓝,说明原溶液中含有I-,因Fe3+与I-不能共存,故不含Fe3+;③取少量溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性,过程中均无沉淀产生,说明原溶液中不含有Mg2+,将此溶液分为两等份,第一份加热,有气体放出,说明此溶液中含有NH?HO,说明原溶液中含有NH+;第二份溶液中加入NaCO溶液,有白色沉淀生成,32423说明原溶液中含有Ba2+,因Ba2+与SO2?不能大量共存,故原溶液中不含有SO2?;44通过实验确定的离子有:Ba2+、NH+、I-,-1结合电荷守恒可知4阴离子中一定含有Cl-、Br-,因此溶液中一定不含有Na+,综上所述,答案为:D。【点睛】高中阶段对于Na+的检验,常见方法有:①根据焰色反应确定,若颜色反应火焰为黄色,则说明溶液中含有钠元素;②可根据电荷守恒进行分析。***的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含***的浓度为1mol/L,,充分反应后(假设只生成NO气体),:..【答案】D【分析】硫酸的浓度为2mol/L为稀硫酸,***的浓度为1mol/L为稀***,溶液中能与铜粉反应的为稀***。【详解】铜与稀***的离子反应方程式为:3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO+4HO。=,***,***和硫酸均提供氢离子,故64H+的物质的量为(2??2?1?)mol?,故氢离子、***根离子过量,则生2成的NO在标况下的体积为(???1000)mL?224mL。3答案选D。【点睛】***根在溶液中存在氢离子时,仍是***具有强氧化性。铜与***反应生成***盐,若有酸存在时,铜依然能被***氧化,故直接利用离子方程式进行计算更为便利。、FeO、AlO、SiO、KSO、NaSO、NHNO、MgCl中的22232322423432一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成:下列说法不正确的是()...-,KSO和NaSO两种物质至少含一种2423【答案】D【详解】固体X可能含有NaO、FeO、AlO、SiO、KSO、NaSO、NHNO、MgCl中的一种或22232322423432几种物质,FeO、AlO、SiO都难溶于水且与水不反应,KSO、NaSO、NHNO、MgCl232322423432都为溶于水的盐;加入足量水,有气体1产生,则X中一定含有NaO,NaO与水的反应2222为2NaO+2HO=4NaOH+O↑,过氧化钠与水反应放热;(OH)沉淀和NaCl,Mg(OH)不溶于NaOH溶液,而固体222X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2,故固体1中不含Mg(OH)2,X中不含MgCl,溶液1中不可能含Cl-,A正确;,则固体X加入足量水后还会发生反应:43:..ΔNHNO+NaOHNaNO+NH↑+HO,气体1可能是O、NH的混合物,B正确;、SiO,X与足量水反应后可能溶解部分AlO、SiO,还有未溶232232解的AlO、SiO在固体1中,AlO、SiO都能溶于NaOH溶液,C正确;,溶液1中可能含SO2-、SiO2-等,即溶液1243中不一定含SO2-,则原固体X中不一定含有KSO、NaSO,D错误;42423答案选D。+、NH+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的几种。①若4343加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()++--34【答案】C【分析】某溶液中可能含有H+、NH+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的几种。①若加入锌4343粒,产生无色无味的气体,则该气体为氢气,确定有H+,没有NO-;②若加入NaOH溶3液,产生白色沉淀,根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系示意图可知,一定有Mg2+、Al3+和NH+,则根据离子共存的条件及沉淀的颜色可以判断,一定没有CO2-43和Fe3+。根据溶液电中性可知,一定有SO2-。4【详解】,~,沉淀既没有增加也不有减少,说明溶液中一定含有NH+,A说法正确;~,沉淀的量逐渐减少,说明溶液中一定含有Al3+,B说法正确;,产生无色无味的气体,则该气体为氢气,确定有H+,没有NO-,因为若有3NO-,会产生有刺激性气味的氮的氧化物,C说法不正确;+、NH+、Mg2+、Al3+,一定没有CO2-和NO-,由于溶液呈电中性,所433以,溶液中一定含有SO2-,D说法正确。4本题选C。:..()?NO?,所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色2【答案】C【详解】,A不正确;,常用SO作还原剂,将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富2集,B不正确;,***根离子在酸性条件下有强氧化性,可以将二氧化硫氧化Ba?NO?为硫酸,因此,将SO通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡,C正确;,所以能使品红溶液褪色,但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因2为其有漂白性,而是因为其有还原性,D不正确。综上所述,有关S和SO的叙述正确的是C。().