文档介绍：该【成都市盐道街外语学校高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(答案解析) 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【成都市盐道街外语学校高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(答案解析) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。一、、分类、性质和用途等方面。①固体②()固体③溶液④⑤熔融⑥固体Na2OCaClO2NaOHCl2NaClNaHCO3(1)其中能导电的是___(填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5~6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性,现象为___。(4)为制备有效成分为②的漂白粉,可利用反应中__(写化学方程式),其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。:(1)写出钠与水反应的离子方程式:___________。(2)过氧化钠的颜色为:___________,其阳离子和阴离子的个数比为___________,写出过氧化钠与水反应的化学方程式:___________。(3)写出***的原子结构示意图:___________,写出工业制漂白粉的化学方程式:___________。(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙,写出反应的离子方程式:___________。“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mo1?L?1。(取整数)(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)?_______mo1?L?1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,需要称量NaClO固体的质量为_______,应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(?cm?3)?L?1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为_______mo1?L?1。②需用浓硫酸的体积为_______mL。③若所配制的稀硫酸浓度偏高,则下列可能的原因分析中正确的是_______。,,,,仰视溶液的凹液面4.***在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。(1)写出实验室制取***气的离子方程式___________,并标出电子转移的数目和方向_______。***水中、和-分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示。(2)Cl2(aq)HClOClO(α)pH①用***处理饮用水,pH==(填“好”或“差”)。②已知:、和-均可被、等物质还原成-。一种测定***水中***元素Cl2HClOClOFeCl2H2O2Cl总量的实验步骤如下,请补充所缺的试剂(写化学式):步骤1:取一定量的试样,加入足量的___________溶液,充分反应。步骤2:加热。步骤3:再冷却,加入足量的___________溶液。步骤4:过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。步骤5:将实验步骤1~4重复2次。(3)HClO不稳定,见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。。NaCO、NaHCO和食盐等是生活中常见的223钠盐。(1)写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。(2)小苏打常用于治疗胃酸过多,写出相应的离子方程______。(3)写出实验室检验***化钠溶液中Cl-的离子方程式______。(4)漂白液光照会产生无色无味气体。写出成气生体的离子方程式______。()***水与均有漂白性,二者混合则失去漂白性,请写出发生的离子方程式。。有以下几种物质:①空气;②液态氧;③***钾溶液;④硫酸铜晶体;⑤(1)(CuSO4·5H2O)二氧化碳;⑥氧化铜;⑦金刚石;⑧甲烷;⑨氢氧化铜。其中:属于纯净物的是_____________________________________(填序号,下同);属于混合物的是_____________________________________;属于氧化物的是____________________________________;属于盐的是___________________________________________;属于有机物的是_________________________________________;属于碱的是____________________________________________;属于单质的是__________________________________________。(2)金属钠着火,应用________________灭火;过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂,有关化学方程式_____________________________________________________________________;除去溶液中的的有关化学方程式为NaHCO3Na2CO3____________________________________________________________________;我国古代炼丹中经常使用到丹红,俗称铅丹。其化学式可写成,结合(3)Pb3O42PbO·PbO2氧化物的分类可知是碱性氧化物,而不是碱性氧化物。写出难溶于水与PbOPbO2PbO()盐酸反应的离子方程式;已知与__________________________________________________________________PbO2浓盐酸混合后可得到、黄绿色气体等物质,请写出相应的化学方程式PbCl2_____________________________________________________________________。***气及性质验证的装置图:参考装置图回答下列问题:(1)请指出仪器a的名称____________________写出装置A中反应的离子方程式____________(2)在装置D中可观察到的现象是________,装置E中可观察到的现象是__________。(3)装置B的作用为____________,装置C的作用为____________,装置H的作用为_____________,(4)写出装置H中的离子方程式_____________。8.()的质量为,其中含有个氨分子,。()质量相同的、、、四种气体中,含有分子数目最多的是2CO2NH3SO2O3___________,在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是____________。(3)×1022个分子,该气体的摩质量为尔_________g/mol。()把-1溶液和-1溶液等体积混合(··LH2SO4体积等于混合前两种溶液的体积之和),则SO2-的物质的量浓度为___________mol·L-1。、干燥的***气,并验证***气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中盛装的溶液是___,D中试剂的作用是___。(2)写出F中反应的化学反应方程式:__,其反应现象为___。(3)H中的试剂为____,用来吸收多余***气。该反应的离子方程式为___。。它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为***元素的价类二维图。回答下列问题:(1)上述6种物质,属于电解质有__种,⑥的电离方程式为__。(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。将②与按∶通入紫色石蕊试液中,现象为,结合化学方程式和文字解释原因(3)SO211____。(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,如果有_现象,则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。(5)是③国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效***”来说明消毒剂的消毒能力。“有效***”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的***气的氧化能力相当,其数值用此时的***气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如,***气的氧化能力相当,该产品的“有效***”%。据此计算试剂的③“有效***”为__(保留三位有效数字)。二、解答题.Ⅰ.质量相同的、、、四种气体中,含有分子数目最多的是11(1)CO2NH3SO2O3___________,在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是____________。把-1溶液和-1溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积(2)··LH2SO4等于混合前两种溶液的体积之和),则SO的物质的量浓度为___________。已知:还原性:2+>->-。向溶液中通入标准状况下的,(3),测得溶液中––,则原溶液的物质的量浓度是Cl2c(Br)=c(Cl)FeBr2____________。Ⅱ.物质的转化关系如图所示,其中A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题:(1)B物质的名称__________(2)A→C反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目:__________________。(3)试写出C→D反应的化学方程式___________________________________________。***化合物在日常生活中有多种用途,根据要求完成下列问题:(1)漂粉精的成分是____________,工业上使用漂粉精时,会加入少量的稀盐酸,以加快其漂白速率,发生反应的方程式为___________。家庭中使用漂白粉时,不加酸也可漂白,反应的化学方程式为______。(2)84消毒液的成分为NaClO,写出***气与NaOH反应的化学方程式:___________。工业上制取的原理为:通电,标出电子转移数目和方向。NaCl+H2O????NaClO+H2↑_________(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用,发生反应:NaClO+2HCl→NaCl+Cl,该反应的氧化剂为,被氧化的元素为。2+,生成的***气为_______mol。亚***酸钠与盐酸反应也可制取,尝试写出反应的化学方程式不需配平:(4)(NaClO2)Cl2()_______。(5)(标准状况)***气恰好完全反应生成三种含***盐:、。则X是___________。....***酸时,还同时生产了一种常见的重要含***消毒剂和漂白剂亚(HClO4)-***酸钠,其工艺流程如图:(NaClO2)已知:①的溶解度随温度升高而增大,适当条件可结晶析出。NaHSO4②是至今为止人们已知酸中最强酸,沸点为℃。HClO490请回答下列问题:反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为,冷却的目的是,(1)______________________HClO4中***元素的化合价为___________。通入反应器Ⅱ中的用另一物质代替同样生成,请简要说明在反(2)SO2H2O2NaClO2H2O2应中可以代替的原因:。SO2_________、、、等含***化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它(3)Ca(ClO)2ClO2NaClONaClO2们都具有,请写出工业上用和石灰乳生产另一种消毒剂的离子方___________Cl2Ca(ClO)2程式:___________。,含***物质众多,其用途广泛。回答下列问题:(1)如图为***及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。(2)电石渣[主要成分为Ca?OH?]是***碱工业中的废料,某同学在实验室以电石渣为原料2制取KClO的工艺流程如图所示:3已知Ca?ClO?易溶于水。32电炉①工业生产电石的反应为CaO+3CCaC+CO↑,该反应中还原剂为______。2②流程中“制Ca?ClO?”的化学方程式为______;“转化”发生反应的离子方程式为______。32③上述流程中所用Cl是用MnO与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______,其22中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备Cl的是2______(填字母)。(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合***化铁铝,设计生产流程如下,请回答下列问题:)[AlFe(OH)nCl6-n]m(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL,所取浓盐酸的体积___________mL,所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有___________。:、。(2)Al2O3Fe3O4______________________(3)试剂,溶液变为血红色,证明含有Fe3+,写出该反应的离子方程式:___________。(4)通入***气的目的是___________。(5)加入NaOH调节pH时,氢氧化钠不宜过多,生成一种红褐色沉淀,已知。写出溶液中3+和3+分别与过量反应的离子方程Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFeAlNaOH式:___________、___________。:[Ca(OH)2CaCO3]KClO3本实验中需用到,请写出实验室制备***气的离子方程式。(1)Cl2___***化过程控制电石渣过量,在℃左右进行。***化时存在与作用生成(2)75Cl2Ca(OH)2的反应,进一步转化为,少量分解为和。Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO3)2Ca(ClO)2CaCl2O2生成①的化学方程式为。Ca(ClO)2___②提高转化为的转化率的可行措施有填序号。Cl2Ca(ClO3)2___().(OH)2***化过程中转化为的总反应方程式为(3)Cl2Ca(ClO3)2。***化完成后过滤。6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O①滤渣的主要成分为___(填化学式)。②滤液中与的物质的量之比∶∶填、或Ca(ClO3)2CaCl2n[Ca(ClO3)2]n[CaCl2]___15(“>”“<”“=”)。向滤液中加入稍过量固体可将转化为,若溶液中的含量为(4)KClCa(ClO3)2KClO3KClO3100g?L-1,从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是。,也是重要的化工原料;(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质离子实验室提纯***化钠的流程如下:4提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、***化钡溶液、***钡溶液①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO2-离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为4_________(只填化学式)。②若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因_______________。(2)用提纯的******化钠溶液:①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。②计算后,需称出***化钠质量为_________g。③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线填上写“偏高”或“偏低”或“无影响”:。。***碱工业中的一种废弃物,其大致组成如表所示:其它不成分CaOSiOAlOFeOMgOCaS22323溶性的物质质量分65~~~~~~~26数/%用电石浆可生产无水,某化工厂设计了以下工艺流程:CaCl2已知***化钙晶体的化学式是;是一种酸性气体,且具有还原性。CaCl2·6H2OH2S(1)反应器中加入的酸应选用______________。(2)脱色槽中应加入的物质X是__________;设备A的作用是__________;设备B的名称为__________;设备C的作用是_______________。为了满足环保要求,需将废气通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是(3)H2S_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。.***(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。:请回答下列问题:(1)物质C和M均为强化性物质,氧则C的电子式为_________,M的学化式为________。(2)反应⑤的化学方程式是_________。(3)工业制镁采用电解熔融***化镁,不采用电解熔融氧化镁的原因是________。将***化镁晶体加热到℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和(4)(MgCl2·6H2O)523两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体,请写出在℃时发生以MgCl2·6H2O523上分解的化学方程式是_________。,设计以下装置(夹持装置己略去),进行实验,模拟海水提溴的部分过程。(1)a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________(用离子方程式表示)。(2)反应过程中,B装置中有SO2-生成,则气体b的化学式是_______。检验B装置的溶液4中含有SO2-的方法是________。4(3)C装置的作用是_________。20.***酸钾在火柴、***、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程:Ⅰ、电解法:(1)饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO2-等,“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。4如果省略该步骤,则Mg2+会引起电解过程中的不利因素为___________(答出一条即可)。(2)用惰性电极高电压“电解”时,总反应的离子方程式为________________。(3)“反应”中所发生的反应类型是____________。II、化学法(4)“***化”过程需要温度大于70℃通过______________(化学方程式)反应填放热供能,可节省能源成本。“***化”时,石灰乳于***化塔中合成,自塔底通入***气,这样做的目的是_____________。“除***”步骤是去除多余的,此反应的化学反应方程式为。(5)Cl2_______(6)两种方法相比,__________法中的***原子经济性更高。