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文档介绍:该【高二化学知识点总结大全 】是由【jimilu】上传分享,文档一共【5】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【高二化学知识点总结大全 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。本文格式为Word版,下载可任意编辑第1页高二化学学问点总结大全学问是符合文明方向的,人类对物质世界以及精神世界探究的结果总和。学问,至今也没有一个统一而明确的界定。下面给大家共享一些关于〔高二化学〕学问点〔总结〕大全,期望对大家有所关怀。高二化学学问点总结1一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念:当化学反应在确定的温度下进行时,反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0时,反应为吸热反应;Q0时,反应为放热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的转变,依据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室经常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量转变全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:ΔH0,反应吸取能量,为吸热反应。本文格式为Word版,下载可任意编辑第2页ΔH0,反应释放能量,为放热反应。(4)反应焓变与热化学方程式:把一个化学反应中物质的转变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-·mol-1书写热化学方程式应留意以下几点:①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度。③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,依据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。(3)依据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。对任意反应:aA++dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]高二化学学问点总结2一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应:能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的。(2)反应历程:平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理。(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差异又造成了反应速率的不同。本文格式为Word版,下载可任意编辑第4页2、化学反应速率(1)概念:单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示。(2)表达式:v=△c/△t(3)特点对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小。增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小。(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的转变对反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响,事实上是浓度对反应速率的影响,由于压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小。4、温度对化学反应速率的影响(1)〔阅历〕公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的阅历公式:式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能。由公式知,当Ea0时,上升温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大。可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关。本文格式为Word版,下载可任意编辑第5页(2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,转变温度对反应速率的影响越大。5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律:催化剂大多能加快反应速率,缘由是催化剂能通过参与反应,转变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率。(2)催化剂的特点:催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能转变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能转变平衡转化率。高二化学学问点总结3化学反应条件的优化——工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。2、合成氨反应的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特殊大。(2)反应过程中将氨从混合气中分别出去,能保持较高的反应速率。(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成。(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。3、合成氨的适合条件在合成氨生产中,到达高转化率与高反应速率所需要的条件有时是冲突的,故应当查找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件:一般用铁做催化剂,把握反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa~1×108Pa之间,并接受N2与H2分压为1∶,下载可任意编辑第5页高二化学学问点总结大全相关〔文章〕:★高二化学复****重要学问点总结★高二化学学问点总结★高二化学必备的学问点★高二化学学问点总结(电化学)★高中化学学问重点笔记归纳★高中化学常见学问大全,答题学问汇总★高二化学学问点总结(化学反应与能量)★高中化学常考学问点总结★高考化学学问点归纳大全2021