文档介绍：新课标人教版高三化学第一轮复****br/>13 一月 2018
钠及其化合物
认识钠的存在、用途,掌握钠的重要性质。
掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质,并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式,并在理解的基础上记忆其用途。
学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。
运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。
高考要求
基础回归
(1)Na、H2O与煤油的密度大小为:
。
(2)熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。
(1)与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: 。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为:
。
2Na+O2 Na2O2
煤油<Na
<H2O
点燃
4Na+O2 2Na2O
低
小
③Na与S的反应为: 。
(2)与水的反应
①离子方程式为: 。
②实验现象
a.“浮”:将钠投入水中,钠浮在水面上,说明钠的
密度比水。
b.“熔”:钠熔化成小球,说明钠的熔点,且该
反应是反应。
c.“游”:钠球在水面上四处游动,并伴有嘶嘶声,
说明。ffff
2Na+S Na2S
2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
小
低
放热
有气体生成
fffffdffff.“红”:反应后的溶液能使酚酞变红,说明反应生成了。f
(3)与盐溶液反应(实质):Na先与H2O发生反应,生成NaOH和H2,NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱,不能置换出盐中的金属元素。
(4)与部分含有活泼氢的有机物(如乙醇)反应的方程式为
。
碱
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2
:电解熔融***化钠
化学方程式: 。
实验室中通常把少量钠保存在中,目的是防止Na与空气中的和发生反应。
(1)制,用于原子反应堆里的导热剂。
(2)作剂来制取稀有金属。
(3)制作高压钠灯。
通电
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
煤油
水蒸气
O2
钠钾合金
还原
思考
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化?并写出有关的方程式。
银白色金属表面变暗出现白色固体
(Na) (生成Na2O) (生成NaOH)
表面变成溶液白色块状物质
(NaOH潮解)(生成Na2CO3·10H2O)
白色粉末
(生成Na2CO3)。
4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O;
Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O;
Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O。
O2
H2O
H