文档介绍：2010高考化学压题:元素推断题
题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题
1.(14分)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题:
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是。
(2)①甲的化学式是,乙的化学式可能是(写一种即可)
②若将溶液A与溶液B混合,产生白色沉淀,则该反应的离子方程式是。
若W2和Z-具有相同电子层结构,则乙的电子式是。

2.(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。
乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置,请写出BC2分子的电子式。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①② 3 。
3.(16分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物性质。过程如下:
【提出问题】
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③ CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂),同时进行相关实验。
⑵解决问题②的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80 ℃~100 ℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,A的化学式为。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
⑶为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。
该气体的化学式为。
【实验结论】
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。
⑵根据实验方案⑵,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时;在酸性溶液中。