文档介绍：原子核外电子的排布
郭忠
赣州卫生学校
电子云:在一定时间内,电子在原子核周围的有些区域出现的机会(或几率密度)较大,而在另一些区域出现机会较小,
其形象犹如笼罩在核外
周围的一层带负电荷的
云雾称电子云。
※
原子核外电子的运动状态
原子核外电子的运动状态
原子轨道:人们把电子出现几率相等的地方连接起来,
作为电子云的
界面所包括的
空间范围,
称原子轨道。
※
原子核外电子的运动状态
※
(一)原子核外电子的运动状态
原子核外电子的排布
电子绕原子核作高速运动不是任意的,而是一定
的运动状态,确定电子的运动状态,需从以下
四个方面描述。
1、电子层
2、电子亚层和电子云的形状
3、电子云的伸展方向
类别电子亚层数及符号、
电子层第一层第二层第三层第四层
K L M N
电子亚层 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
电子云伸
展方向 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
每一层最多
容纳的 2 8 18 32
电子数
电子层、电子亚层,电子云伸展方向及电子数的关系
※
原子核外电子的排布规律
原子核外电子的排布
科学实验证明,原子核外电子的排布遵循以下三大规律。
系统的能量越低越稳定,这一自然界的普遍规律,也决定核外电子排布。多电子原子,核外电子排布总是先占据能量最低的规道,当低能量轨道占满后,才依次进入能量较高的原子轨道,以使整个原子能量最低,这个规律称为能量最低原理。
科学家测得多电子原子里,原子轨道能量高低的规律为:
Is<2s<2p<3s<3p<4s<3d。
(二)原子核外电子的排布规律
原子核外电子的排布规律
2、泡利(Pauli)不相容原理
1925年,奥地利物理学家Pauli提出,在一个原子轨道上最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反。
由此可见,每个电子层可能有的原子轨道数为n2,而每层最多容纳的电子数为2n2。
3、洪特(Hund)规则
德国物理学家Hund根据光谱实验指出:电子在
能量相同的轨道上排布时,总是尽可能以自旋
相同的方向,分占不同的轨道,这就是洪特规则。
原子核外电子的排布
(三)核外电子排布的表示方法
1、原子结构示意图:表达方式如下图
其中:小圆圈表示原子核,+X表示核电荷数、
孤线表示电子层、弧线上数字表示该电子层上的电子数。
原子核外电子的排布
2、电子排布式按照电子填充的顺序,从左到右,用数字表示电子层,然而是亚层符号,亚层符号右上角标明该电子亚层的电子数,这样的一种排列方式称电子排布式,如:
C 1S22S22P2
K 1S22S22P63S23P64S1