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(2008·海高考上·19)研究发现,空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()***, H2SO4使乙酸乙酯水解【解析】从信息中可看出 NO2在转化过程中既有氧化剂的作用 (①中),又有催化剂的作用 (整体看)。【答案】BD。(2008山·东高考·28)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+2lO2======8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。 (3)过二硫酸钾( K2S2O8)具有强氧化性,可将 I-氧化I2:S2O82+2I-====2SO24+I2通过改变反应途径, Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程 、 。(不必配平)4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加入过量 NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧 Fe2O3。据以上信息回答下列问题:+的离子方程式是 。,设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。【解析】(1)在CuFeS2中Cu的化合价为+2,S的化合价为—2,反应中化合价降低的元素是Cu、O,- -让每个人平等地提升自我发生还原反应。2)SO2的吸收(c)和SO2的利用(b)3)根据催化剂的特点分析。Fe3+有氧化性,能氧化I—,Fe2+具有还原性可被S2O82—氧化。(4)Al3+能与过量的NaOH反应,生成可溶性的NaAlO242+具有还原性,能被KMnO4[或NaAl(OH)]。Fe氧化,从而使 KMnO4溶液褪色【答案】(1)Cu、O(2)bc3)2Fe3++2I—===2Fe2++I2S2O82—+2Fe2+===2SO42—+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)4)++4OH—===AlO2—+2H2O【或Al3++4OH—===Al(OH)4—】、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。5.(2008海·南高考·13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与 H2反应的化学方程式(2)写出E与A的氢化物反应生成 A的化学方程式(3)写出一个由 D生成B的化学方程式 ;4)--1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式;②反应后溶液的 pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 ;③加热反应后的溶液,其 pH (填 “增大”、“不变”或“减小”),理由是 。【解析】由题意及设问可知, A是非金属元素单质,且能与 H2在加热的条件下反应,生成的氢化物有还原性,可知是变价元素。 B和C是A的两种氧化物且 B和C的相对分子质量之比为 4:5,由此可推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4(浓),E是H2SO3。【答案】(1)S+H2======H2S2)H2SO3+2H2S===3S↓+- -让每个人平等地提升自我△3)2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2SO↑+2HO1分)(其他合理答案也给分)4)①H2SO3+2OH—===SO32—+2H2O(1分)②大于Na2SO3是弱酸强碱盐,水解后溶液呈碱性(2分)③增大水解是吸热反应,加热促使2—水解程度增大,因而pH增大(2分)SO36.(2008江·苏高考·20)将一定量的SO和含氧气的空气(忽略CO)放入一定体积的密闭容器中,550℃22时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH溶液,气体体积减少了 ;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了 (以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母) (2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) N2 )求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?【解析】本题主要考察平衡的基本计算及平衡状态的判断。( 1)平衡状态的特征是各组分含量保持不变和VB(正)=VB(逆),所以b正确,a、d错误,由于左右两边计量数不等,所以压强不变也说明是平衡态,m而 ,气体质量守恒,容器体积又不改变,所以 始终不变;( 2)欲提高转化率,即促使平衡右V移,充入 N2无影响,充入 O2平衡右移,催化剂只改变反应速率,对平衡无影响,升高温度,平衡左移动,所以选 b;(3)消耗氧气的物质的量:: 2 - -让每个人平等地提升自我SO2和SO3的物质的量之和: mol1 :%%SO2的转化率:(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,不会生成BaSO3。因此BaSO4的质量:××233g·mol—1=。【答案】(1)bc(2)b(3)%(4).(2008·上海高考·26)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题:(1)实验1中,沉淀最终变为 ________色,写出沉淀变色的化学方程式 ___________________。(2)实验2甲针筒内的现象是:有 ___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入 ___________溶液中。(3)实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是 _______,写出NO2与H2O反应的化学方程式 _______________________________。(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3====N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为 ________mL。【解析】(1)NH3+H2O NH3·H2O,FeSO4+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe(OH)3为红褐色。(2)H2S+SO2===3S↓+2H2O,S为黄色固体,反应后针筒内的压强降低,所以针筒内的活塞向内压缩,反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。(3)3NO2+H2O2HNO3+NO,N2O42NO2,所以最后剩余的气体为NO。===(4)由方程式可知,随着反应的进行, Cl2的量逐渐减少,最终完全反应。3Cl2+2NH3===N2+6HCl15mL 10mL 5mL 30mL剩余的NH为30mL,由NH+HClNHCl可知,生成的HCl与剩余的NH恰好完全反应生33===- -让每个人平等地提升自我成NH4Cl,所以最后剩余的气体为5mL。【答案】(1)红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓。(2)黄色固体;向内;NaOH。(3)NO;3NO2+H2O2HNO3+NO。(4)黄绿色变为无色;5。8.(2008·北京高考·26)通常状况下, X、Y和Z是三种气态单质。 X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法___________________________________________________________________________。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。______________________________________________________。(4))2与X化学性质相似,也能与 H2反应生成 HCN(其水溶液是一种酸 )。HCN分子中含有4个共价键,其结构式是____________________。KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_________________________________。加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,为:Cl2,根据反应式:Y+2I-+2H+=I2+Z+HO,可知Y中必含有“O,”其为气体单质,只能是O,故Z是O,据此可知Y和Z是同素异形体;232O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以加热区分;证明Cl2比S的氧化性强,可以从其单质的置换,氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN的结构简式为:,KCN溶液呈碱性,是由于其中的CN-水解的缘故;足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn,根据原子守恒,可知R为O,据此反应式可写为:1O2+MCO3=CO2+mMmRnw1w2441/m(am+16n),列比例式整理得:m:n=9