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,向紫色石蕊溶液中通入c(二氧化碳),二2氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,可以使紫色石蕊溶液变红色,故C说法正确;D、d点为含有+4价碳元素的酸,即为碳酸,碳酸很不稳定,易分解生成二氧化碳和水,故D说法正确;故选:A。【详解】A、相同质量的水,在不同状态时所占体积不同,是因为物质在不同状态时,分子间的间隔不同,不是因为分子大小不同,故选项说法正确;B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,故同种元素的原子质子数相同,但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如水分子和氖原子的质子数都是10,不属于同种元素,答案第4页,共9页:..故选项说法错误;C、张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值,故选项说法正确;D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,故选项说法正确。故选B。【详解】A、由元素周期表中的一格可知,,单位为1,不是g,故选项说法错误;B、镓带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为31;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则镓原子的核电荷数是31,故选项说法正确;D、由镓原子结构示意图可知,镓原子的最外层电子数是3,在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子;氮元素周期表中的一格可知,左上角的数字为7,表示原子序数为7;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为7;核外有2个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有5个电子;氮原子的最外层电子数是5,易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则Ga为+3价,N为-3价,故氮化镓的化学式是GaN,故选项说法错误。故选C。【分析】碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。【详解】A、实验前,应将反应物进行烘干研磨,可以增大反应物的接触面积,使其充分反应,故说法正确;B、实验结束时,应先把导管移出液面,再熄灭酒精灯,以防止石灰水倒吸入试管,炸裂试管,故说法正确;C、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,M点表示反应正在进行,含有的固体是木炭、氧化铜、铜三种固体,故说法错误;D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量等于反应前后固体的质量差,即(a-b)g,故说法正确。故选C。答案第5页,共9页:..【详解】A、反应前后物质的总质量不变,则24g+2g=2g+xg+,解得x=,该选项说法不正确;B、,则说明该条件下丁为气体,该选项说法正确;C、催化剂是指能改变反应条件,但反应前后质量和化学性质不变,加入2g乙后,反应速率加快,且反应前后乙质量不变,则说明乙一定为催化剂,该选项说法不正确;D、反应前后,甲质量减少,为反应物,丙、丁质量增加,为生成物,则该反应为一种物质生成多种物质的反应,属于分解反应,该选项说法不正确。故选B。17.(1)空气中含有水蒸气(或HO)2(2)常温下,碳的化学性质比较稳定(3)香水微粒是不断运动的(4)铁(5)吸附水中小颗粒(6)小(7)CaO+HO=Ca(OH)22【详解】(1)饼干在空气中放置会变软,是因为空气中含有水蒸气(或HO);2(2)在书写具有保存价值的资料档案时,规定使用碳素墨水,其原因是常温下,碳的化学性质比较稳定,即使受日光照射或与氧气接触,也不容易起变化;(3)香水需要密闭保存、原因是香水微粒是不断运动的;(4)原子的相对原子质量与其实际质量是成正比,由于相对原子质量的大小关系是铜>铁,真实质量也是这一关系,相同质量的铁、铜,所含原子个数最多的是铁原子;(5)明矾净水的原理是明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中小颗粒,从而实现净水;(6)口罩中过滤材料的孔径比带有病毒的飞沫直径小,佩戴口罩可有效阻断流感等病毒传播;(7)“自热火锅”的发热原理是生石灰,即氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,该反应的化学方程式为:CaO+HO=Ca(OH)。2218.(1)除去表面的氧化物(2)发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体答案第6页,共9页:..(3)设生成氧化镁的质量为x点燃2Mg+?x=:生成氧化镁的质量为2g。(4)镁在空气中燃烧,产生白烟即氧化镁,逸散到空气中,没有收集到,【详解】(1)镁是性质活泼的金属,在空气中表面易形成氧化物薄膜,进行实验时影响反应的进行,需要用砂纸进行打磨,故填:除去表面的氧化物;(2)镁条在空气中燃烧时观察到的现象是发出耀眼白光、产生白烟、生成白色固体,故填:发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体;(3)见答案;(4)镁在空气中燃烧生成氧化镁,以白烟的形式逸散到空气中,这部分氧化镁没有收集到,,若选择该实验验证质量守恒定律,应在密闭装置中进行,故填:镁在空气中燃烧,产生白烟即氧化镁,逸散到空气中,没有收集到,、应在密闭装置中进行。19.(1)锥形瓶Δ(2)2KMnOKMnO+MnO+O↑A在试管口处放置一团棉花当集42422气瓶口有气泡冒出时没有等到气泡均匀连续冒出就收集了##收集前没有装满水(3)ac带孔塑料片上方CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?3222(4)缓冲气压,防止胶塞弹出可控制反应的速率【详解】(1)仪器①的名称为锥形瓶;(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为Δ2KMnOKMnO+MnO+O↑;反应需要加热,采用的是固固加热型仪器,故发生装置是42422A;加热高锰酸钾制取氧气时,为了防止固体粉末颗粒进入导管造成水槽中的水变红,需要答案第7页,共9页:..在试管口处放置一团棉花;当集气瓶口有气泡冒出时表示氧气已收集满;用排水法收集氧气,结果发现收集到的氧气不纯,其原因可能是:没有等到气泡均匀连续冒出就收集了或收集前没有装满水;(3)为制取CO并能实现控制反应的发生和停止,选择F装置的组合是ac;将石灰石置于2带孔塑料片上方,用弹簧夹夹住橡胶管,产生二氧化碳较多时,气体压强变大从而迫使稀盐酸压回长颈漏斗中,与大理石分离,反应停止,放开弹簧夹时,稀盐酸与大理石又开始反应;制取CO反应的化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?;23222(4)由于该反应产生气体,长玻璃管的作用是缓冲气压,防止胶塞弹出;铂丝伸入液体中时,反应速率加快,抽出铂丝后,反应速率减慢,因此用此装置制取氧气的优点是可控制反应的速率。20.(1)CuO通电(2)2HO2H?+O?CO+Ca(OH)=CaCO?+HO2222232(3)二氧化硅##SiO2(4)Si+2Cl=SiCl24【分析】B是黑色固体,相对分子质量为80,氧化铜是一种黑色固体,相对分子质量为80,则B为氧化铜;E是大理石的主要成分,则E为碳酸钙;水通电分解生成氢气和氧气,A可以氧化铜转化,也可以由碳酸钙转化,则A为水;C可以生成氧化铜,则C是氧气;D可以由碳酸钙生成,也可以由氧气生成,故D为二氧化碳。【详解】(1)B为氧化铜,化学式为CuO;(2)A为水,C是氧气,水在通电的条件下反应生成氧气和氢气,反应的化学方程式为通电2HO2H?+O?;D为二氧化碳,A为水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸222钙,反应的化学方程式为:CO+Ca(OH)=CaCO?+HO;2232(3)反应①是二氧化硅与木炭在高温的条件下反应生成一氧化碳和硅,二氧化硅被还原成硅单质,发生还原反应;(4)反应②是硅和***气反应生成***化硅,反应方程式为:Si+2Cl?SiCl。24答案第8页,共9页:..21.(1)酒精##CHOH25(2)酸雨(3)长颈漏斗内液面上升与氧气接触不能水隔绝了氧气(4)①氧气达到一定的浓度部分二氧化碳和水蒸气反应(5)柴油的沸点较高,火柴燃烧的温度难以达到柴油的沸点y点燃y(6)CH+(x+)OxCO+HOxy42222(7)空气增多,则氧气浓度增加,燃油充分燃烧,减少CO和CH的含量xy【详解】(1)煤、天然气属于化石燃料,是不可再生能源,酒精属于可再生能源;(2)煤中含有硫元素,大量燃烧煤生成的二氧化硫会造成酸雨;(3)缓慢推动注射器活塞,装置内压强增大,部分热水压回长颈漏斗,长颈漏斗内液面上升,当白磷露出水面后会燃烧起来,说明燃烧必须与氧气接触;若拉动注射器活塞,长颈漏斗内的水会下降,燃烧的白磷会熄灭,造成熄灭的原因可能是水隔绝了氧气;(4)蜡烛燃烧会消耗氧气生成二氧化碳,所以图3中表示氧气含量随时间的变化是①;据图可知,当蜡烛熄灭时,氧气的体积分数大约是15%,由此可知:可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度;bc段,二氧化碳的体积分数略有降低,因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以可以推测原因是部分二氧化碳和水蒸气反应,导致二氧化碳的体积分数变小;(5)根据题目信息可知,若先气化,则容易点燃,而柴油沸点较高,火柴的温度无法达到柴油的沸点,所以点燃较为困难;(6)柴油完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:y点燃yCH+(x+)OxCO+HO;xy42222(7)空气比增大,说明进入空气增多,因此进入的氧气增多,所以燃油燃烧充分,一氧化碳和碳氢化合物就减少了排放。答案第9页,共9页