2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测8.doc

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( ),:A解析:硫是一种不溶于水的黄色固体,A项不正确。( ),,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案:D解析:硫燃烧时只能生成SO2,SO3由SO2催化氧化制取,D项错误。,,则组成这种单质的元素不可能是( ):B解析:,则增加的质量是S的质量,故S的物质的量为=,,该单质与S的物质的量之比是2∶1,所以该单质与硫充分反应后,组成该单质的元素在生成物中的化合价为+1,Ag、Fe、Cu、K中只有Fe没有+1价,所以不可能是Fe,Cu会与S反应生成Cu2S。本题选B。( ),***中的***钾、木碳和硫黄要用到二硫化碳、:B解析:元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关,但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强,但自然界中有游离的O2、N2、S。黑***成分中的硫黄溶于CS2后过滤,将滤液蒸发得到晶体硫,滤渣再加水溶解过滤,滤渣为炭粉,蒸发滤液,浓缩结晶得到***钾。S单质显0价,属中间价态,遇到金属H2时作氧化剂,遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化,是化学变化。知识点二 ,是利用二氧化硫漂白性的是( )A.***:,正确的是( )、、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质,,是利用了碳单质具有还原性,,将褪色后的溶液加热,溶液又重新变为红色答案:D解析:SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应,SO2作还原剂,而不是SO2与有色物质化合;当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时,两者发生反应:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,失去了漂白作用;活性炭是通过吸附色素而使物质褪色,不是因其具有还原性。,且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②***水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④⑥B.①②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥答案:C解析:物质的漂白原理主要有三种:一是该物质具有强氧化性,如***水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是该物质与有机色素结合成不稳定的无色物质,如SO2;三是该物质具有很大的比表面积,具有很强的吸附色素的能力,如活性炭。,能使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2 的过程中的现象为________;加热后的现象为________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为________;加热后的现象为________。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后,现象为________________________________________________________________________。答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来深解析:二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时,发生如下反应:SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时,因为Cl2+H2OHClO+HCl,同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时,两者发生反应:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,因为生成了酸,使品红溶液颜色加深。( ),有刺激性气味,,,又可与水反应答案:B解析:SO2为有毒气体,B项错误。,可采用的方法是( ),,再通过澄清石灰水答案:D解析:A项,检验出的是SO2,不能检验CO2;B项,不管是否混有CO2,都不会产生白色沉淀;C项,不管是否混有CO2都会产生白色沉淀;D项,过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀产生,则SO2中一定混有CO2,若无沉淀产生,则SO2中没有CO2。故本题选D。,发现红色消失,主要原因是( ):D解析:酚酞试液显红色说明溶液中存在着呈碱性的物质,而二氧化硫溶于水后生成酸,可中和呈碱性的物质,从而使红色消失。( ),,能使石蕊试液褪色答案:A解析:SO3+H2O===H2SO4,A项正确。SO3属于酸性氧化物,B项错误。不管氧气量的多少,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C项错误。SO3不具有漂白性,不能使石蕊试液褪色,D项错误。***水的漂白性,设计了如下图实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________;(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:________________________________________________________________________,D:________________________________________________________________________;②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:________________________________________________________________________,D:________________________________________________________________________。答案:(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)×1024(3)①品红褪色品红褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下,漏斗内气体与空气不连通,故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知,每生成1molCl2,消耗4molHCl,转移2mol电子,故有6molHCl参加反应,则转移3mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红褪色,但其漂白性是可逆的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而褪色,该过程不可逆,故加热不会恢复原来的颜色。、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A~F各物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________,F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-解析:由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO、Cl-。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。课后作业·速达标时间:30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( ):B解析:三种氧化物中只有SO2具有漂白性,A项错误;SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物,都能和NaOH溶液反应生成盐和水,B项正确;CO2为无色无味的气体,C项错误;SO3在常温下不是气体,D项错误。( )答案:B解析:SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;SO2能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中,SO2与BaCl2不反应,最终还是无色溶液;d试管中发生反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中,则( ):D解析:SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中,SO3与水反应:SO3+H2O===H2SO4,生成的H2SO4与BaCl2反应:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,在此酸性条件下,不可能有BaSO3沉淀生成,所以有SO2气体逸出。本题选D。,可放出有气味的气体C,C与NaOH溶液反应生成A,C最终氧化成D,D溶于水可生成B,则A和B分别是( ):B解析:根据选项,可以一一验证。如B项,Na2S和H2SO4生成H2S气体,H2S与NaOH反应生成Na2S,H2S最终可被氧化成SO3,SO3溶于水可生成H2SO4,同理可排除其他选项。·L-1的NaOH溶液中充分反应,所得溶液的溶质是( ):C解析:==,因为<<1,所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。。装置内发生的主要反应中不含( ):C解析:根据图示可知,装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),SO2+CaOCaSO3(化合反应),2CaSO3+O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应),没有发生置换反应,故本题选C。7.(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是( ):Ca2++SO2===CaSO3↓:SO2+OH-===HSO