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)+、NH3+、+、+、H+答案D剖析配位键的形成条件必定是一方能供应孤电子对,另一方能供应空轨道,A、B、C三项中,Ag+、H+、Co3+能供应空轨道,NH3、H2O、CO能供应孤电子对,所以能形成配位键,而D项Ag+与H+都只能供应空轨道,而无法供应孤电子对,所以不能够够够形成配位键。***化铝(Al2Cl6)是拥有配位键的化合物,分子中原子间成键关系以以以下列图,请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。答案剖析Cl原子最外层有7个电子(其中1个为未成对电子),Al原子最外层有3个电子,每个Al原子与三个***原子形成三对共用电子,总合为6个电子,不能够够够满足8电子牢固结构,而每配合物理论简介配合物理论简介2/12配合物理论简介个***原子各有三对孤电子对,能够经过配位键满足Al的8电子牢固结构。配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介误区警示配位键的箭头必定指向供应空轨道的一方,写成Cl←Al是常出现的错误。配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介二、(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。,试管中第一出现Cu2++2NH3·H2O===蓝色积淀,氨水过分后积淀逐Cu(OH)2↓+2NH4+、渐溶解,滴加乙醇后析出深蓝Cu(OH)2+4NH3===色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介溶液颜色Fe3++-===变血红色Fe(SCN)3上述实验现象产生的原因主若是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2+为例,NH3分子中氮原子的孤电子对进入2+2+分子中的氮原子经过共用氮原子供应的孤电子Cu的空轨道,Cu与NH3对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2+可表示为。[Cu(NH3)4]SO4其组成以以以以下列图所示:(1)中心原子是供应空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子),过渡金属离子最常有的有Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。(2)配体是供应孤电子对的阴离子或分子,如Cl-、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必定是含有孤电子对的原子,如NH3中的N原子,H2O中的O原子等。(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如64-中Fe2+的配位数为6。[)]形成配合物的原理形成配合物的中心原子(离子)必定存在空轨道,配体一般都存在着孤电子对。当配体凑近中心原子(离子)时,为了增加成键能力,中心原子(离子)用能量周边的空轨道杂化,配体的孤电子对填到中心原子(离子)已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的立体构型、配位数及牢固性等主要决定于杂化轨道的数目和种类。:3)2]OH的中心离子是________,配位原子是__________,配位数是________,(1)配合物[Ag(NH它的电离方程式是_______________________________________________________。(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,观察到的现象是配合物理论简介配合物理论简介6/12配合物理论简介________________________________________________________________________。(3)讲解加入氨水后,现象发生变化的原因_____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Ag+N2[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]++OH-(2)产生白色积淀,加入氨水后,白色积淀溶解(3)AgCl存在稍微的溶解平衡:AgCl(s)Ag++Cl-,向其中滴加氨水,Ag+与NH3能发生以下反应:Ag++2NH3===[Ag(NH3)2]+,会使积淀溶解平衡向右搬动,最后因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解剖析在配合物[Ag(NH32+分子中的N原子,配位,配位原子是NH)]OH中,中心离子是Ag3数是2。、中心离子、配体、配位数及配位原子。(1)K2[)4](2)K2Na[O)6](3)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]答案(1)K2[)4]的配离子为[)4]2-,中心离子为Cu2+,-,配位数为4,配位原子为C。3-,中心离子为Co3+,O-,配位数为6,(2)K2Na[O)6]的配离子为[O)6]配位原子为O。(3)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]的配离子为[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2-,中心离子为Pt2+,配体为NH3、OH-、Cl-,配位数为6,配位原子为N、O、Cl。剖析有关配合物的组成:中心原子、配体、配位数、配离子等看法,在理解的基础上能够正确的从配位化合物中找出来。配位键与非极性键、极性键的差别与联系种类共价键比较非极性键极性键配位键实质相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用成键原子得、失电子能力成键原子一方有孤电成键条件成键原子得、失电子能差别较小(不同样样样非金属或子对(配体),另一方(元素种类)力同样(同种非金属)有空轨道(中心离子)少量金属与非金属)特色有方向性、饱和性配合物理论简介配合物理论简介7/( )..[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+供应空轨道,H2O中的O原子供应孤电子对,、医学科学、催化反应和资料化学等领域都有广泛的应用答案B剖析配位化合物中必定含有配位键,但也含有其他化学键;Cu2+供应空轨道,H2O中的O原子供应孤电子对,两者结合形成配位键。①H3O+②[B(OH)4]-③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )A.①②B.①③C.④⑤D.②④()[Co(SCN)4](SCN)(AlF6)D.[Cu(NH3)4]Cl2答案C剖析K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3;Na3(AlF6)中Al3+的配位数是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是4。,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型以以以以下列图所示:Xm-中,硼原子轨道的杂化种类有____________;配位键存在于____________原子之间(填配合物理论简介配合物理论简介8/12配合物理论简介原子的数字标号);m=____________(填数字)。配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介答案sp2、sp34、5(或5、4)2配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介剖析由硼砂模型知1、3、5、6均代表氧原子,2、4代表B原子,利用中心原子价电子对配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介数n=σ键数+孤电子对数,若是n=2则为sp杂化,n=3则为sp2杂化。由于2号B形成3配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介个σ键且无孤电子对,故B原子为sp2杂化,4号B形成4个σ键,则B原子为sp3杂化;B配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介原子供应空轨道,O原子供应孤电子对,故4、5(或5、4)原子之间形成配位键。由阴离子的组成可知,Xm-为[H4B4O9]m-,得出m=2。5.(1)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,能够作为中心离子的是____________________;能够作为配体的是________________________________________。(2)在[)6]3-配离子中,中心离子的配位数为___________________________________。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心离子的化合价为________,配离子的电荷数是______________。(4)短周期元素中,由三种元素组成的既有离子键、共价键,又有配位键且阴、阳离子含电子总数相等的物质是________,该物质的电子式为______________________。答案(1)Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+H2O、NH3、F-、CN-、CO(2)6(3)+3价带1个单位正电荷(4)NH4F[基础过关]( ).、,另一方供应空轨道而形成的共价键,可见成键双方都不存在未成对电子,故A、B对,D错;NH4NO3、H2SO4中的NH+4、SO24-含有配位键,故C对。+)—H共价键,则以下说法正确的选项是(—H的键长圆满同样,但与经过配位键形成的N——H键键长同样,但键能不同样样样答案A配合物理论简介配合物理论简介14/12配合物理论简介+分子结合+sp3杂化,孤电剖析NH4可看作NH31个H后形成的,在NH3中中心原子氮采用子对据有一个轨道,3个未成键电子据有另3个杂化轨道,分别结合3个H原子形成3个σ键,由于孤电子对的排斥,所以立体构型为三角锥形,键角压缩至107°。但当有H+时,N原子的孤电子对会进入H+的空轨道,以配位键形成NH+4,这样N原子就不再存在孤电子对,键角恢复至109°28′,故NH4+为正周围体形,4个N—H键圆满一致,配位键与一般共价键形成过程不同样样样,但性质同样。,能供应孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F-④CN-⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤答案D剖析配体是含有孤电子对的阴离子或分子,这几种微粒的结构中都含有孤电子对。( )( )①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2OCu(CH3COO)2配合物理论简介配合物理论简介15/12配合物理论简介A.①③④⑥B.②③⑤配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介C.①②D.①③⑤配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介答案剖析C③⑤是复盐,④⑥分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐,均属盐类。配合物理论简介配合物理论简介12/。()配合物理论简介配合物理论简介12/,、N、O原子存在孤电子对答案B剖析该物质分子中没有离子键,不是离子化合物而是共价化合物,A错误;依照结构可知配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介该物质中Ni、N之间存在配位键,其他成键原子之间都是共价键,B正确;依照结构可知Ni原子拥有空轨道,是共用电子对的接受者,是配合物的中心原子,C错误;C原子最外层的4个电子全部成键,没有孤电子对,D错误。[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有()A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.[Cu(NH3)4]SO4中SO24-的立体构型为平面三角形答案A剖析在[Cu(NH34中含有NH,但其水溶液中不含有NH,由于配离子很难再电离;在)]SO433该配合物的组成元素中,N的第一电离能最大。[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价分别为( )A.+2、-2B.+6、+2C.+4、+2D.+2、+2答案D剖析配体NH3是中性分子、不带电,故[Pt(NH3)6]2+中Pt为+2价;而Cl-作为配体,带1个单位负电荷,故[PtCl4]2-中Pt为+2价。(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3溶液反应生成1molAgCl积淀,则m、n的值是()=1,n==3,n==5,n==4,n=5答案B剖析由1mol配合物与AgNO3反应生成1molAgCl,得知1mol配合物电离出1molCl-,即配离子显+1价、外面还有一个Cl-。又由于是Co3+,所以[CoClm-1·nNH3]+中有两个Cl-。又由于是八面体构型,所以n=6-2=4。配合物为[Co(NH3)4Cl2]Cl。[能力提升]·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生积淀,以强碱办理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的选项是()-和NH3分子均与Pt4+-与Pt4+配位,而NH3分子不配位答案C配合物理论简介配合物理论简介21/12配合物理论简介剖析在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无积淀生成,经强碱办理无NH3放出,说明Cl-、NH3均为配体,故该配合物中中心离子的配位数为6,电荷数为4,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,A、D错误,C正确;由于配体在中心离子周围配位时采用对称分布状态以达到能量上的牢固状态,Pt配位数为6,则其立体构型为八面体形,B错误。,形成NH3·BF3。(1)配位键的形成条件是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在NH3·BF3中,______原子供应孤电子对,______原子接受孤电子对。(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键。答案(1)形成配位键的一方能够供应孤电子对,另一方拥有能够接受孤电子对的空轨道(2)氮硼(3):(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中,溶液呈蓝色,是由于生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子,请写出生成此配合离子的离子方程式:_________________________________,蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键种类有__________。(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子所以呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必定将配位键表示出来)____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色积淀,在滴加氨水到积淀恰巧全部溶解可获得深蓝色溶液,连续向其中加入极性较小的乙醇能够析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。以下说法不正确的选项是_________(填字母序号)。a.[Cu(NH3)4][Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H键角2-.[Cu(NH3)4]2+中,(4)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的中心离子是________,配体是________,配位数为________,其含有的微粒间的作用力种类有____________。答案(1)Cu2++4H22O)4]2+共价键、配位键O===[Cu(H配合物理论简介配合物理论简介22/12配合物理论简介(2)(3)ag(4)Cu2+NH3、H2O4配位键、极性共价键剖析(1)Cu2+供应空轨道,H2O分子中的O原子供应孤对电子形成配合物[Cu(H2O)4]2+。(2)H2O中的O原子供应孤对电子,Cu2+供应空轨道,所以配位键表示为。配合物理论简介配合物理论简介23/12配合物理论简介(3)电负性:O>N,a不正确;S原子与4个O原子形成共价键,所以S原子采用sp3杂化,配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介b正确;[Cu(NH3)4]SO4晶体中SO24-与[Cu(NH3)4]2+以离子键结合,NH3、SO24-中含有共价键,342+中含有配位键,c正确;NH3分子内N原子有1对孤电子对,H2O分子中O原子[Cu(NH)]有2对孤电子对,H2O分子中孤电子对对共用电子排斥作用大,所以H2O分子中H—O—H键角小于2-中S原子以4个σ键与4个O原子结合,NH3分子中H—N—H键角,d正确;SO4S采用sp3杂化,故SO24-为正周围体形,e正确;[Cu(NH3)4]2+中N原子供应孤电子对,f正确;NH3中N为sp3杂化,g不正确。(4)由书写形式能够看出其中心原子是Cu2+,配体是H2O、NH3两种,配位数为4。[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有微粒间作用力有配位键及极性共价键。13.(1)Cr3+基态核外电子排布式为__________________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是____________(填元素符号)。(2)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni原子的电子排布式为________________________________________________,该元素位于元素周期表的第________族。Ni能与CO形成正周围体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有________molσ键。(3)若BCl3与XYn经过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中供应孤电子对的原子是________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O(2)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(3)X剖析(1)依照铬是第24号元素,其失去3个电子,还剩21个电子,排布式为1s22s22p63s23p63d3。由于水分子中氧原子有孤电子对能够排在空轨道中,所以与铬离子形成配位键的是氧元素。(2)①28号元素Ni的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,该元素位于元素周期表的第周围期第Ⅷ族。配合物理论简介配合物理论简介12/12配合物理论简介