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(H2O2表现还原性)H2O2+2KI=2KOH+I2 (H2O2表现氧化性)(3)重要用途:①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3%或更小)作为消毒杀菌剂.②工业上用10%的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱***剂.③实验室制取氧气.*[硫化氢](1)物理性质:①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大.②硫化氢有剧毒,,必须在密闭系统如通风橱中进行.③在常温、常压下,.(2)化学性质:①不稳定性:H2S受热(隔绝空气)能分解:H2SH2+S②可燃性:H2S气体能在空气中燃烧:2H2S+3O2(充足)2H2O+2SO22H2S+O2(不足)2H2O+2S(发出淡蓝色火焰)(析出黄色固体)③强还原性:H2S中的硫为-2价,处在最低价态,当遇到氧化剂时,硫被氧化为0价、+4价或+:H2S+X2=2HX+S↓(X=Cl、Br、I)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O④,,当氢硫酸受热时,硫化氢会从溶液里逸出.(3)实验室制法:反应原理:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(因H2S有强还原性,故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置:固+液→气体型装置干燥剂:用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂).编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第-4-页共9页第-4-[二氧化硫](1)物理性质:①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,易液化.②、常压下,1体积水能溶解40体积的SO2气体.(2)化学性质:①二氧化硫与水反应:SO2+H2OH2SO3(该反应为可逆反应),一段时间后,水充满试管,,很不稳定,易分解:H2SO3H2O+SO2②二氧化硫与氧气的反应:2SO2+,熔点(℃)和沸点(℃),同时放出大量的热:SO3+H2O=H2SO4++4价,:SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=C1、Br、I)③二氧化硫的漂白性:(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用,(O3、H2O2、Na2O2等与此类似),将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质,褪色后不能再恢复到原来的颜色;而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物,这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色,、黄绿色的***水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色,这是因为SO2具有还原性的缘故,、加热后红色又复现的性质,可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体.④二氧化硫能杀菌,可以用作食物和水果的防腐剂.[二氧化硫的污染和治理](1)SO2的污染:,严重时还会使人死亡.(2)酸雨的形成和危害:空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2+O2=2SO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4下雨时,硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和***)随雨水降下,(正常雨水因溶解了CO2,).酸雨能使湖泊水质酸化,毒害鱼类和其他水生生物;使土壤酸化,破坏农田,损害农作物和森林;酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等.(3)治理:空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(煤和石油),还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、、例如,硫酸厂、化工厂、:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第-4-页共9页第-4-[硫酸](1)物理性质:①纯硫酸是一种无色透明、%,·cm-3(·L-1),沸点为338℃(因此,浓硫酸属高沸点、难挥发性酸).②硫酸易溶于水,,在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸缓慢倒入水中,并边加边搅拌.(2)化学性质:①硫酸属于强电解质,是二元强酸,:Zn+2H+=Zn2++H2↑(实验室制H2原理)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(除铁锈原理)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O说明:浓硫酸中含水量很少,因此,浓H2SO4的电离程度很小,其中主要含H2SO4分子.②吸水性:,形成一系列稳定的化合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·,在实验室中浓H2SO4可用来作气体干燥剂,但不能干燥可与浓H2SO4反应的碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S、HI、HBr等).,所以实验室保存浓H2SO4时应注意密封,以防止浓H2SO4吸收水分而变稀.③脱水性:浓H2SO4能将有机物中的氢、氧元素按2∶1的组成比脱出生成水,:C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O又如将浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上,,,如皮肤上不慎沾上浓H2SO4时,不能先用水冲洗,而先要用干布迅速擦去,再用大量水冲洗.④强氧化性:浓H2SO4中的硫为+6价,处于硫元素的最高价态,,浓H2SO4被还原为+4价硫的化合物、单质硫或-,浓H2SO4使Fe、A1发生钝化(Fe、A1难溶于冷的浓H2SO4中).说明浓硫酸跟某些金属接触,使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸反应,、A1在冷的浓H2SO4中产生钝化的性质,,浓H2SO4能跟除Pt、:金属(Pt、Au除外)+H2SO4(浓)硫酸盐+SO2↑+H2O例如:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑说明Cu与浓H2SO4的反应中,由于H2SO4中的硫元素的化合价只有部分改变,,随着反应的进行,浓H2SO4会渐渐变稀,,反应物Cu和H2SO4都有可能剩余,,浓H2SO4能使非金属单质C、S、:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(在此反应中,H2SO4只表现出氧化性):编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第-6-页共9页第-6-页共9页H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O[氧化性酸与酸的氧化性]所谓“氧化性酸”是指酸根部分易于获得电子的酸,如浓H2SO4、HNO3等,由于其中、易获得电子而表现出很强的氧化性;而盐酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易获得电子,+,H+,酸都具有氧化性,但这是H+表现出来的氧化性,“氧化性酸”与“酸的氧化性”这两个概念的关键如下:酸根部分易获得电子→有氧化性→是氧化性酸酸电离出的H+→有氧化性→酸的氧化性→是非氧化性酸[SO42-的检验]正确操作步骤:待检溶液无现象产生白色沉淀,说明原溶液中含SO42—:SO42-+Ba2+=BaSO4↓注意①加入盐酸的目的是将待检溶液中可能存在的、对检验SO42-有干扰作用的CO32-、SO32-等阴离子通过反应而除去:CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO32-+2H+=SO2↑+,若有白色沉淀产生,需进行过滤才能继续下一步操作.②在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前,-时,会被HNO3氧化为SO42-,也能产生同样的现象.*[硫酸钙和硫酸钡]硫酸钙(CaSO4)硫酸钡(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO4·2H2O)重晶石性质①白色固体,微溶于水②2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O(熟石膏)+3H2O,熟石膏与水混合后很快凝固,重新变成生石膏不溶于水,-射线透过用途①制作各种模型和医疗用的石膏绷带②调节水泥的凝固速度①作X-射线***肠胃的内服药剂(俗称“钡餐”)②*[大气污染及其防治]当大气中某些有毒物质的含量超过正常值或大气的自净能力时,,同时会破坏建筑材料,,使气候变暖、破坏臭氧层,:调整能源结构,合理规划工业发展和城市建设布局,综合运用各种防治污染的技术措施,制定大气质量标准、加强大气质量监测,采取生物措施、改善生态环境,植树造林、充分利用环境的自净能力等.*[空气质量日报、周报]从1997年5月起,,:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第-6-页共9页第-6-页共9页“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”(简称APT)就是将常规监测的几种空气污染物的浓度简化为单一的数值形式,,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒等。空气质量分级标准是:空气污染指数50点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准,空气质量优;100点对应二级标准,空气质量良好;200点对应三级标准,空气轻度污染;300点对应四级标准,空气质量中度污染;超过300点则为五级标准,空气质量属重度污染.*[水污染及其防治]由于人类活动排放的污染物,使水的物理、化学性质发生变化或生物群落组成发生变化,从而降低了水的使用价值的现象,、酸、碱、盐等无机污染物,耗氧物质,植物营养物质,,对水体造成污染的还有病原体污染、放射性污染、悬浮固体物污染、,、,:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第-7-页共9页第-7-页共9页精品文档欢迎下载