文档介绍：该【化学反应原理总复习要点知识 】是由【1485173816】上传分享，文档一共【40】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学反应原理总复习要点知识 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。专题1化学反应与能量变化复****1、书写热化学方程式(包括中和热、燃烧热和盖斯定律)①要注明反应物和生成物聚集状态:固态(s)液态(l)气态(g)水溶液(aq)②△H的数值与反应式中的系数成比例△H的单位KJ/mol③△H的计算:E生成物-E反应物E反应物键能-E生成物键能应用盖斯定律进行方程式的四则运算练****1.(2007年高考江苏卷,反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)?H=+·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)?H=-·mol-1下列说法正确的是()(A)·mol-1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH>-·mol-1D2、原电池(自发的氧化还原反应)负极(活泼金属),失电子,氧化反应正极(不活泼金属或非金属),得电子,还原反应电子流向:负极→正极。离子运动:阳离子→正极;阴离子→负极。有关计算:电子守恒法正极得电子总数=负极失电子总数3、化学电源:书写电极反应式时注意:①介质参与电极反应②二次电池要看准充电放电方向③较难电极反应式书写:难=总-易代表:氢氧燃料电池(酸性、中性、碱性不同电解质)此电池充电时,阴极发生反应的物质为()(OH)+Zn(OH)2Ag2O+Zn+,它的充电和放电过程可表示为:***化钠溶液(滴入酚酞)的表面皿中,如图所示,最先观察到变红的区域是()、、、、dFeZnFeZnabcdB电源正极—阳极—失电子—氧化反应4、电解电子流向:电源负极→阴极;阳极→电源正极电源负极—阴极—得电子—还原反应离子放电顺序阳极:活性电极>Cl->OH->含氧酸根阴极:Ag+>Cu2+>H+>Na+>…电解应用:冶炼活泼金属、***碱工业、电解精炼、电镀离子运动:阳离子→阴极;阴离子→阳极。·L-1硫酸铜水溶液,。(1)电解后得到铜的质量为,氧气的体积为,电解后溶液中氢离子浓度为。(2)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差,电解液的pH。·L-、金属的腐蚀吸氧腐蚀条件:酸性很弱或呈中性碱性正极:O2+2H2O+4e-=4OH-析氢腐蚀条件:酸性很强正极:2H++2e-=H2↑(1)牺牲负极的正极保护法(做正极)电化学保护法(2)外加电流的阴极保护法(做阴极)金属腐蚀快慢的比较电解池(阳极)>原电池(负极)>化学腐蚀>原电池(正极)>电解池(阴极)专题2化学反应速率与化学平衡表达式:v(B)=——△C(B)△t1、化学反应速率速率比=系数比=变化量之比比较反应快慢:同一物质,同一单位。应用:计算题(三段式法)α(B)=————×100%B的转化量B的起始量转化率:内因:反应物本身的性质(不同反应)外因:(同一反应)2、影响化学反应速率的因素(1)浓度C↑,v↑(2)压强P↑,c↑v↑(3)温度T↑,v↑(4)催化剂v↑(5)其他因素:增大反应物间的接触面积,v↑